Relatório Ácidos, Bases, Hidrólise, Indicadores de pH, Sais Ácidos e Básicos

RESUMO

O presente trabalho explora o uso de indicadores de pH, como alaranjado de metila, fenolftaleína, azul de bromotimol e o papel indicador universal, para determinar o caráter ácido ou básico das soluções. Realizou-se testes de corrosão de metais reativos e nobres por ácidos fortes e fracos. Preparou-se uma solução alcalina através da reação do óxido de cálcio em água, formando hidróxido de cálcio. Determinou-se o caráter de sais ácidos e básicos com o auxílio do papel indicador universal.

Palavras-chave: ácidos, bases, hidrólise, indicadores de pH, sais ácidos e básicos.

ABSTRACT

The present work explores the use of pH indicators, such as methyl orange, phenolphthalein, bromothymol blue and the universal role, to determine the acidic or basic character of solutions. Tests of reactive and noble metals by strong and weak were performed. Prepare an alkaline solution by reacting calcium oxide in water, forming calcium hydroxide. The character of e-salts was determined with the aid of the universal indicator.

Keywords: acids, bases, hydrolysis, pH indicators, acid and basic salts.

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO 1

2. OBJETIVOS 2

3. MATERIAIS E REAGENTES 2

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 2

4.1.1 Papel indicador universal 2

Substância 3

pH 3

H2O 3

HCl 0,1M 3

NaOH 0,1M 3

NaCl 0,1M 3

4.1.2 Alaranjado de Metila 3

4.1.3 Fenolftaleína 3

4.1.4 Azul de bromotimol 3

4.2 – Ação dos ácidos sobre metais reativos 4

4.3 – Ação dos ácidos sobre metais pouco reativos 4

4.3.1 Ácidos não oxidantes 4

4.4 – Métodos gerais de preparação de hidróxidos 4

4.4.1 Reação de óxidos básicos e água 4

4.5 – Verificação do caráter das soluções dos sais 4

5. CONCLUSÕES 4

6. QUESTIONÁRIO 4

REFERÊNCIAS 6

1. INTRODUÇÃO

Ácidos e bases podem ser definidos de diversas formas diferentes segundo diversos autores. A teoria mais antiga e mais simples é a de Arrhenius, onde um ácido seria uma substância capaz de se dissociar em meio aquoso liberando íons de hidrogênio (H+) e, uma base seria uma espécie que é capaz de se dissociar em meio aquoso liberando íons hidroxila (OH-) (PERUZZO; CANTO, 1998). Esta definição passar a ser um pouco mais abrangente na teoria proposta simultânea