Reações de ácidos e bases com indicadores

ÁCIDOS E BASES: REAÇÕES FRENTE A INDICADORES

1. INTRODUÇÃO

            A partir dos indicadores podemos analisar substâncias para denomina-las de ácidas, básicas ou neutras. Os indicadores visuais são substâncias capazes de mudar de cor dependendo das características físico-químicas da solução na qual estão contidos, em função de diversos fatores, tais como pH, potencial elétrico, complexação com íons metálicos e adsorção em sólidos. Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas fracamente ácidas (indicadores ácidos) ou fracamente básicas (indicadores básicos) que apresentam cores, ou seja, mudam de cor em função do pH.

        Alguns dos indicadores mais conhecidos e utilizados são o papeis de tornassol, azul de bromo timol, solução de fenolftaleína, solução de alaranjado de metila. O papel de tornassol pode-se encontrar em duas cores: azul e vermelho. É extraído da planta líquen e adsorvido em papel especial para indicadores. O papel de tornassol vermelho em meio básico, muda para a cor azul. O indicador azul de bromo timol é um ácido orgânico fraco, em condições ambientes é inodoro, é parcialmente solúvel em água e solúvel em alguns solventes orgânicos. Muda de cor em presença de soluções ácidas e básicas.

                A solução de fenolftaleína muda-se de cor em solução básica. A solução de alaranjado de metila varia sua cor varia de acordo com a tabela.

        Algumas substâncias possuem mais que duas formas com cores diferentes, podendo funcionar como indicadores ácido-base em zonas de pH diferentes, ou seja, a mudança de cor não é instantânea. Essa característica chama-se zona de viragem. Como exemplo o azul de timol, com três formas de coradas, uma forma ácida vermelha, outra forma anfiprótica intermediária amarela e a forma básica azul.

 A tabela abaixo mostra os indicadores mais utilizados.

Indicador	Cor em meio ácido	Cor em meio básica
Fenolftaleína	Incolor	Rosa
Alaranjado de metila	Vermelho	Laranja
Azul de Bromo timol	Laranja	Azul
Tonassol Azul	Vermelho	Azul
Tornassol Vermelho	Vermelho	Azul

2. OBJETIVOS

 Analisar e observar o comportamento dos indicadores ácido-base em meio a soluções com diferentes pH’s.

3. MATERIAIS E MÉTODOS

3.1 MATERIAIS

- 25 tubos de ensaio

- Estante
- Pipeta de Pasteur

- Caneta

- Ácido clorídrico (HCl)

- Hidróxido de sódio (NaOH)

- Carbonato de sódio (Na2CO3)

- Vinagre (ácido acético - CH3COOH)

- Solução de sabão

- Fenolftaleína

- Azul de bromo timol

- Alaranjado de metila

- Papel tornassol azul

- Papel tornassol rosa

3.2 MÉTODOS

Rotularam-se os tubos de ensaio de acordo com a solução a ser colocada (HCl, NaOH, NA2CO3 e solução de sabão), com auxilio de uma pipeta de Pasteur. Adicionou-se dois ml de cada solução a ser determinada de acordo com a marcação. Adicionou-se em cada tubo de ensaio duas gota de fenolftaleína, agitou-se a solução e anotou-se a coloração final. Repetiu-se o mesmo procedimento usando o azul de bromo timol, o alaranjado de metila e colocou-se o papel de tornassol azul e vermelho. Em cada tubo, anotou-se a variação ou não de cor.

 

4. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Os indicadores ácido-base mais utilizados em laboratório são o Azul de Bromo Timol, Fenolftaleína, Alaranjado de Metila, Tornassol Vermelho e Tornassol Azul.

As cores observadas nos tubos de ensaio com as soluções testadas e os indicadores utilizados durante o experimento, encontram-se na tabela abaixo:

Solução	Fenolftaleína	Azul de Bromo Timol	Alaranjado de Metila	Tornassol Vermelho	Tornassol Azul
HCl	Incolor	Laranja	Vermelho	Vermelho	Vermelho
NaOH	Rosa	Azul	Laranja	Azul	Azul
Na2Co3	Rosa	Azul	Laranja	Azul	Azul
Vinagre	Incolor	Laranja	Vermelho	Vermelho	Vermelho
Sabão	Incolor	Verde claro	Laranja	Azul	Azul