CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO

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UNIVERSIDADE DA INTEGRAÇÃO INTERNACIONAL DA LUSOFONIA AFRO-BRASILEIRA

INSTITUTO DE ENGENHARIAS E DESENVOLVIMENTO SUSTENTÁVEL – IEDS

CURSO DE ENGENHARIA DE ENERGIAS

SAMUEL MATOS

THAINAN PINHEIRO AGUIAR

CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO

ACARAPE-CE

2016

SAMUEL MATOS

THAINAN PINHEIRO AGUIAR

CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO

Relatório apresentado ao Curso de Engenharia de Energias da Universidade da Integração Internacional da Lusofonia Afro-Brasileira como parte dos requisitos para obtenção de aprovação na Disciplina de Laboratório de Química II.

Prof. Dr. José Cleiton Sousa dos Santos

 

ACARAPE-CE

2016

SUMARIO

1. INTRODUÇÃO..........................................................................................3
2. OBJETIVO.................................................................................................3
3. MATERIAIS UTILIZADOS.....................................................................3

1. Objetos...................................................................................................3
2. Substâncias............................................................................................4  

1. METODOLOGIA.......................................................................................4

            4.1. Experimento A.....................................................................................4

            4.2.  Experimento B....................................................................................6

            4.3.  Experimento C....................................................................................6

1. RESULTADOS E DISCURSÃO...............................................................7

1.  A – Velocidade de uma reação............................................................7
2.  B – Catálise..........................................................................................8
3.  C – Equilíbrio Químico......................................................................8

1. CONCLUSÃO...........................................................................................9
2. PÓS LABORATORIO..............................................................................9
3. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS....................................................10

1. INTRODUÇÃO

Na física a velocidade de qualquer elemento pode ser calculada em relação ao tempo. Na química não é diferente, existe um segmento encarregado de estudar a velocidade da reação química e os fenômenos que a influenciam, esse ramo é denominado de cinética química. Não existe nem um aparelho que meça a velocidade de uma reação, diretamente, mas ela pode ser obtida indiretamente dividindo a variação da quantidade de reagente químico pelo tempo.

         Alguns fatores podem influenciar a velocidade de reação tais como: área de contato, Concentração dos reagentes (quanto maior for a concentração maior será a velocidade), temperatura (velocidade da reação aumenta quando se eleva a temperatura), catalisadores (a adição de algumas substâncias em uma mistura aumenta a velocidade da reação), energia de ativação e colisão entre as moléculas (UNILAB, 2015).

Quando uma mistura reacional atinge o equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa se igualam. Ou seja   “O Equilíbrio Químico ocorre quando temos uma reação reversível que atingiu o ponto em que as reações direta e inversa ocorrem com a mesma velocidade ” (FOGAÇA, 2016).

1. OBJETIVOS

• Determinar a relação entre velocidade de reação e a concentração dos reagentes;
• Discutir mecanismos de reação;
• Verificar a diferença entre catalisador e reagentes;
• Interpretar mudanças no equilíbrio e estão.

3.  MATERAIS UTILIZADOS

3.1. Objetos

• Béquer
• Tubos de ensaio
• Pipetas

3.2. Substâncias

• KI (Iodeto de Potássio).
• Na2S2O3 (Trissulfato de Sódio).
• KCl (Cloreto de Potássio).
• K2SO4 (sulfato de potássio).
• CuSO4 (sulfato de cobre).
• (NH4)2S2O8 (peroxidissulfato de amônio).
• NaOH (Hidróxido de sódio).
• H2SO4 (Ácido sulfúrico).
• KMnO4 (Permanganato de potássio).
• Solução Padrão.

1. METODOLOGIA

4.1. Experimento (A): Velocidade de uma Reação.

Preparou-se 8 (oito) tubos de ensaio com reagentes numerados de 01 a 08 e em seguida adicionou-se substâncias, (KI, Na2S2O3, KCl, K2SO4, CuSO4, (NH4)2S2O8) de acordo com a quantidade estabelecida na tabela abaixo. Após as misturas serem todas adicionadas nos tubos de ensaio anotou-se o tempo necessário para que a solução reagir. Os dados obtidos com o experimento encontram-se na tabela a seguir:

Tabela 1. Quantidade de soluções para cada experiência e o tempo para a reação