CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO
Por: samuel19 • 2/8/2016 • Relatório de pesquisa • 1.732 Palavras (7 Páginas) • 299 Visualizações
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UNIVERSIDADE DA INTEGRAÇÃO INTERNACIONAL DA LUSOFONIA AFRO-BRASILEIRA
INSTITUTO DE ENGENHARIAS E DESENVOLVIMENTO SUSTENTÁVEL – IEDS
CURSO DE ENGENHARIA DE ENERGIAS
SAMUEL MATOS
THAINAN PINHEIRO AGUIAR
CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO
ACARAPE-CE
2016
SAMUEL MATOS
THAINAN PINHEIRO AGUIAR
CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO
Relatório apresentado ao Curso de Engenharia de Energias da Universidade da Integração Internacional da Lusofonia Afro-Brasileira como parte dos requisitos para obtenção de aprovação na Disciplina de Laboratório de Química II.
Prof. Dr. José Cleiton Sousa dos Santos
ACARAPE-CE
2016
SUMARIO
- INTRODUÇÃO..........................................................................................3
- OBJETIVO.................................................................................................3
- MATERIAIS UTILIZADOS.....................................................................3
- Objetos...................................................................................................3
- Substâncias............................................................................................4
- METODOLOGIA.......................................................................................4
4.1. Experimento A.....................................................................................4
4.2. Experimento B....................................................................................6
4.3. Experimento C....................................................................................6
- RESULTADOS E DISCURSÃO...............................................................7
- A – Velocidade de uma reação............................................................7
- B – Catálise..........................................................................................8
- C – Equilíbrio Químico......................................................................8
- CONCLUSÃO...........................................................................................9
- PÓS LABORATORIO..............................................................................9
- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS....................................................10
- INTRODUÇÃO
Na física a velocidade de qualquer elemento pode ser calculada em relação ao tempo. Na química não é diferente, existe um segmento encarregado de estudar a velocidade da reação química e os fenômenos que a influenciam, esse ramo é denominado de cinética química. Não existe nem um aparelho que meça a velocidade de uma reação, diretamente, mas ela pode ser obtida indiretamente dividindo a variação da quantidade de reagente químico pelo tempo.
Alguns fatores podem influenciar a velocidade de reação tais como: área de contato, Concentração dos reagentes (quanto maior for a concentração maior será a velocidade), temperatura (velocidade da reação aumenta quando se eleva a temperatura), catalisadores (a adição de algumas substâncias em uma mistura aumenta a velocidade da reação), energia de ativação e colisão entre as moléculas (UNILAB, 2015).
Quando uma mistura reacional atinge o equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa se igualam. Ou seja “O Equilíbrio Químico ocorre quando temos uma reação reversível que atingiu o ponto em que as reações direta e inversa ocorrem com a mesma velocidade ” (FOGAÇA, 2016).
- OBJETIVOS
- Determinar a relação entre velocidade de reação e a concentração dos reagentes;
- Discutir mecanismos de reação;
- Verificar a diferença entre catalisador e reagentes;
- Interpretar mudanças no equilíbrio e estão.
3. MATERAIS UTILIZADOS
3.1. Objetos
- Béquer
- Tubos de ensaio
- Pipetas
3.2. Substâncias
- KI (Iodeto de Potássio).
- Na2S2O3 (Trissulfato de Sódio).
- KCl (Cloreto de Potássio).
- K2SO4 (sulfato de potássio).
- CuSO4 (sulfato de cobre).
- (NH4)2S2O8 (peroxidissulfato de amônio).
- NaOH (Hidróxido de sódio).
- H2SO4 (Ácido sulfúrico).
- KMnO4 (Permanganato de potássio).
- Solução Padrão.
- METODOLOGIA
4.1. Experimento (A): Velocidade de uma Reação.
Preparou-se 8 (oito) tubos de ensaio com reagentes numerados de 01 a 08 e em seguida adicionou-se substâncias, (KI, Na2S2O3, KCl, K2SO4, CuSO4, (NH4)2S2O8) de acordo com a quantidade estabelecida na tabela abaixo. Após as misturas serem todas adicionadas nos tubos de ensaio anotou-se o tempo necessário para que a solução reagir. Os dados obtidos com o experimento encontram-se na tabela a seguir:
Tabela 1. Quantidade de soluções para cada experiência e o tempo para a reação
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