Curva de Solubilidade Para Um Sistema Ternário

[pic 1]

Curva de solubilidade para um sistema ternário

LEQ- Labo III

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Índice:

Índice:        1

Sumário:        1

Parte experimental        2

Reagentes        2

Material        3

Procedimento        3

Resultados e discussão        3

Resultados experimentais obtidos        4

Discussão dos resultados obtidos        4

Conclusão        5

Bibliografia        6

Anexos        7

 

Sumário:

        Este trabalho laboratorial teve como objetivo, traçar a curva de solubilidade para um sistema ternário, acetato de etilo-acetona-água, à pressão e temperatura ambiente.

        Realizou-se três experiências para cada parte. Cada parte consistiu em adicionar acetato de etilo à mistura miscível, acetona e água, até haver formação de precipitação (a solução ficou turva). Registou-se os vários volumes adicionados de acetato de etilo até haver formação de precipitado, visto que o volume adicionado de acetona e água já era indicado no protocolo, todas as partes com volumes diferentes. Quando a nossa solução ficava turva, adicionávamos cetona, para se tornar límpida e assim sucessivamente. Depois da análise e organização de resultados, calculou-se as frações mássicas das misturas obtidas, para traçar a nossa curva de solubilidade que era o nosso objetivo.

        A curva obtida não é igual à da literatura, ou seja, os pontos não coincidem, mas podemos afirmar que têm o mesmo comportamento. Os nossos pontos obtidos não são lineares, ou seja, não estão todos sob a mesma curva, mas fizemos a curva que me melhor se ajustava.

        

        

Parte experimental

Reagentes

• Água desmineralizada (ρ=0,998g/cm3)
• Acetona (ρ=0,79 g/cm3)
• Acetato de etilo (ρ=0,90 g/cm3)

Material

• 3 Buretas (25,0 ± 0,1) mL
• 12 Matrazes 100mL
• Gobelés
• 3 Suportes universais
• 3 Garras

Procedimento

A atividade realizou-se conforme o procedimento do manual de Labo III 2020/2021.

        

Resultados e discussão

Resultados experimentais obtidos [pic 2]

 

[pic 3]Discussão dos resultados obtidos[pic 4]

Depois de traçarmos a curva de solubilidade, é notório alguma discrepância relativamente aos dados que temos na literatura. A maior discrepância nos pontos, é onde a nossa percentagem de água é mais elevada. Alguns pontos encontram-se abaixo da curva de solubilidade, ou seja, na fase heterogénea e alguns acima, na parte homogénea.

        Esta curva referência foi traçada a 30ºC, enquanto os nossos resultados experimentais foram obtidos à temperatura ambiente, e também a isso podemos somar mais os erros obtidos ao longo da realização, por exemplo, má leitura, material lavado entre outras possibilidades.