Curva de Solubilidade do Clorado de Potássio (KClO3).

Engenharia de Computação 1º Período.

Instituto de Química – UFG                                                                                                  Professor: Antônio Carlos.                                                                                                                             Grupo: 3

-Relatório do Laboratório de Química, de 25/05 de 2012, Curva de Solubilidade do Clorado de Potássio (KClO3).

-Resumo:

Neste experimento laboratorial, foi verificado o efeito da temperatura na solubilidade de sais, no caso KClO3, em água destilada. Logo após, foi construída a curva de solubilidade para as diferentes temperaturas encontradas, relativas à dissolução total do sal, que são respectivamente: 82ºC, 78 ºC, 74 ºC e 69 ºC. O processo foi repetido quatro vezes para que se obtivessem diferentes temperaturas de dissolução, a fim de construir o gráfico de solubilidade.

-Introdução:

O Clorato de potássio é um composto químico que contém potássio, cloro e oxigênio, com fórmula KClO3. Na sua forma pura, é uma substância cristalina branca. É normalmente usado como agente oxidante, desinfetante, para produzir oxigênio, fósforos e explosivos. Sua solubilidade em água é de 7.3 g/100 ml (20 °C). [1]

Sabe-se que a solubilidade é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se num líquido, e que ela varia de acordo com a temperatura. [2]

O objetivo deste experimento é verificar a consequência da variação de temperatura em relação a solubilidade do KClO3 em água destilada.

-Parte Experimental:

Os seguintes materiais e reagentes foram utilizados no laboratório:

- Bequer 250 ± 0,05ml;

- Tubo de Ensaio;

- Balança graduada ±0,1g;

- Aquecedor Magnético.

 

Procedimentos:

Um bequer de 250ml foi tarado na balança, e logo após foi colocado um tubo de ensaio dentro do bequer para descobrir o peso,que é 64,82 ± 0,1g,e foi acrescentado 0,5g de KClO3 e 14 ml de água destilada ao tubo de ensaio.

Posteriormente, o tubo de ensaio, colocado dentro do bequer,foi aquecido pelo aquecedor magnético,e o KClO3 dissolveu-se por completo quando foi atingido a temperatura de 82±0,01ºC. E assim foi repetido o experimento, porém agora com 16ml,18ml,20ml,e as temperaturas em que o KClO3 foi dissolvido são,respectivamente,82+-0,01ºC, 78±0,01ºC, 74±0,01ºC ,69±0,01ºC.E após desligar o aquecedor,e consequentemente a temperatura do tubo de ensaio,o KClO3 voltou a se cristalizar nas temperaturas de 75±0,01ºC 73±0,01ºC, 69±0,01ºC , 66±0,01ºC, respectivamente.

-Resultados e discussão:

Alguns experimentos foram realizados para a descoberta da curva de solubilidade do Clorato de Potássio, onde foi observada a temperatura que determinada quantidade de KClO3(s) em solução aquosa se dissolvia totalmente, com alguns dados anotados foi feito primeiramente uma tabela [Tabela 1], que mostra esses valores obtidos. Após isso foi criado um gráfico [Gráfico 1] de Temperatura (ºC) X Concentração (), para ficar mais fácil a visualização destes resultados. [pic 1]

Tabela 1:

Quantidade de    KClO3 (g)	Quantidade de Água (ml)	Temperatura de dissolução (ºC)	Temperatura de cristalização(ºC)	Concentração (g/L)
5±0,1	14± 0,05	82,0±0,01	75,0±0,01	±0,36
5±0,1	16± 0,05	78,0±0,01	73,0±0,01	±0,31
5±0,1	18± 0,05	74,0±0,01	69,0±0,01	±0,28
5±0,1	20± 0,05	69,0±0,01	66,0±0,01	±0,25

Gráfico 1:

[pic 2]

Os dados obtidos estão representados no gráfico como pontos, e o circulo envolta destes é o erro no qual a curva pode atingir. Esse gráfico mostrou que quando se aumenta a concentração de KClO3 a temperatura necessária a ser atingida para que todo o soluto seja dissolvido também aumenta.