DETERMINAÇÃO DO CALOR DE REAÇÃO - relatorio quimica 1

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

LABORATÓRIO DE QUÍMICA A

GRUPO IV

DETERMINAÇÃO DO CALOR DE REAÇÃO

VITÓRIA – ES

2014

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1. INTRODUÇÃO

Aqui.

1. OBJETIVO

Os objetivos deste experimento são: introduzir o conceito de entalpia, determinar o calor de dissolução e reação e verificar a Lei de Hess.

1. PARTE EXPERIMENTAL

1. MATERIAIS

Nome	Vidraria	Especificações
1 – Béquer	[pic 1]	Marca: Phox, Ekipsul Precisão: Não informada Volume: 50 mL, 100 mL
2 – Proveta	[pic 2]	Marca: Qualividros Precisão: 0,5 mL Volume: 50 mL, 100 mL
3 – Pisseta	[pic 3]	Marca: Iprolab Precisão: Não informado Volume: 500 ml
4 – Bastão de Vidro	[pic 4]	Marca: Não informado
5 – Espátula	[pic 5]	Marca: Não informado
6 – Balança semi-analítica	[pic 6]	Marca: Marte Precisão: 0,001 g Peso Máx.: 500 g
7 – Erlenmeyer	[pic 7]	Marca: TWA Precisão: não informado Volume: 250 mL
8 – Termômetro	[pic 8]	Marca: TWA Precisão: não informado Volume: 250 mL

Tabela 1: Materiais utilizados para o experimento com seu respectivo nome, figura e especificação (marca, precisão e/ou volume).

Fonte: Própria.

1. REAGENTES

Água destilada;

Hidróxido de Sódio (Lentilhas), NaOH, P.A. Marca Vetec;

Cloreto de Amômia, NH4Cl, Marca XXXXX;

Solução de Ácido Clorídrico, HCl - 0,5 mol/L;

Solução de Hidróxido de Sódio, NaOH – 0,5 mol/L.

1. PROCEDIMENTO

Calor da reação I: dissolução do NaOH sólido (lentilhas) em água:

Obs.: no lugar da utilização de um calorímetro, usou-se um erlenmeyer de 250 mL.

Primeiramente, pesou-se um erlenmeyer de 250 mL, seco e limpo.

Acrescentou-se, com o auxílio de uma proveta, 100 mL (± 1 mL) de água destilada ao erlenmeyer e mediu-se a temperatura com um termômetro.

Paralelamente, pesou-se em um béquer 1,950 g de NaOH, com o auxílio de uma balança semi-analítica.

Adicionou-se a massa de NaOH à água destilada contida no erlenmeyer e agitou-se com o bastão de vidro, até que este se dissolvesse. No momento da dissolução, o termômetro ficou em contato com a solução até o fim da mesma, a fim de aferir a temperatura. O erlenmeyer ficou sobre uma tela de amianto para que a perda de calor com o ambiente fosse reduzida.

Após a dissolução completa, anotou-se a maior temperatura atingida pela solução.

Anotou-se todos os dados no Quadro 1.

Calor da reação II: reação do NaOH sólido (lentilhas) com uma solução aquosa de HCl:

Obs.: no lugar da utilização de um calorímetro, usou-se um erlenmeyer de 250 mL.

Primeiramente, pesou-se um erlenmeyer de 250 mL, seco e limpo.

Acrescentou-se, com o auxílio de uma proveta, 100 mL (± 1 mL) de solução aquosa de HCl - 0,5 mol/L ao erlenmeyer e mediu-se a temperatura com um termômetro.

Paralelamente, pesou-se 1,961 g de NaOH, com o auxílio de uma balança semi-analítica.

Adicionou-se a massa de NaOH à solução aquosa de HCl contida no erlenmeyer e agitou-se com o bastão de vidro, até que este se dissolvesse. No momento da dissolução, o termômetro ficou em contato com a solução até o fim da mesma, a fim de aferir a temperatura. O erlenmeyer ficou sobre uma tela de amianto para que a perda de calor com o ambiente fosse reduzida.

Após a dissolução completa, anotou-se a maior temperatura atingida pela solução.

Anotou-se todos os dados no Quadro 2.

Calor da reação III: reação entre uma solução de NaOH e uma solução de HCl:

Obs.: no lugar da utilização de um calorímetro, usou-se um erlenmeyer de 250 mL.

Primeiramente, pesou-se um erlenmeyer de 250 mL, seco e limpo.

Acrescentou-se em uma proveta, 50 mL de solução de NaOH - 0,5 mol/L mediu-se a temperatura com um termômetro.

Acrescentou-se em uma proveta, 50 mL de solução de HCl - 0,5 mol/L mediu-se a temperatura com um termômetro.

Adicionou-se a solução de NaOH e a solução de HCl no erlenmeyer e agitou-se com o bastão de vidro. No momento da agitação, o termômetro ficou em contato com a solução até o fim da mesma, a fim de aferir a temperatura. O erlenmeyer ficou sobre uma tela de amianto para que a perda de calor com o ambiente fosse reduzida.

Após a agitação, anotou-se a maior temperatura atingida pela solução.

Anotou-se todos os dados no Quadro 3.

Calor da reação IV: dissolução do NH4Cl em água:

Obs.: no lugar da utilização de um calorímetro, usou-se um erlenmeyer de 250 mL.

Primeiramente, pesou-se um erlenmeyer de 250 mL, seco e limpo.

Acrescentou-se, com o auxílio de uma proveta, 100 mL (± 1 mL) de água destilada ao erlenmeyer e mediu-se a temperatura com um termômetro.

Paralelamente, pesou-se em um béquer 2,674 g de NH4Cl, com o auxílio de uma balança semi-analítica. A massa aferida é a massa necessária para preparar uma solução 0,5 mol/L de NH4Cl.