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DETERMINAÇÃO DO CALOR DE REAÇÃO - relatorio quimica 1

Por:   •  19/7/2017  •  Relatório de pesquisa  •  1.281 Palavras (6 Páginas)  •  911 Visualizações

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

LABORATÓRIO DE QUÍMICA A

GRUPO IV

DETERMINAÇÃO DO CALOR DE REAÇÃO

VITÓRIA – ES

2014


  1. INTRODUÇÃO

Aqui.

  1. OBJETIVO

Os objetivos deste experimento são: introduzir o conceito de entalpia, determinar o calor de dissolução e reação e verificar a Lei de Hess.

  1. PARTE EXPERIMENTAL

  1. MATERIAIS

Nome

Vidraria

Especificações

1 – Béquer

[pic 1]

Marca: Phox, Ekipsul

Precisão: Não informada

Volume: 50 mL, 100 mL

2 – Proveta

[pic 2]

Marca: Qualividros

Precisão: 0,5 mL

Volume: 50 mL, 100 mL

3 – Pisseta

[pic 3]

Marca: Iprolab

Precisão: Não informado

Volume: 500 ml

4 – Bastão de Vidro

[pic 4]

Marca: Não informado

5 – Espátula

[pic 5] 

Marca: Não informado

6 – Balança semi-analítica

 [pic 6]

Marca: Marte

Precisão: 0,001 g

Peso Máx.: 500 g

7 – Erlenmeyer

[pic 7]

Marca: TWA

Precisão: não informado

Volume: 250 mL

8 – Termômetro

[pic 8]

Marca: TWA

Precisão: não informado

Volume: 250 mL

Tabela 1: Materiais utilizados para o experimento com seu respectivo nome, figura e especificação (marca, precisão e/ou volume).

Fonte: Própria.

  1. REAGENTES

Água destilada;

Hidróxido de Sódio (Lentilhas), NaOH, P.A. Marca Vetec;

Cloreto de Amômia, NH4Cl, Marca XXXXX;

Solução de Ácido Clorídrico, HCl - 0,5 mol/L;

Solução de Hidróxido de Sódio, NaOH – 0,5 mol/L.

  1. PROCEDIMENTO

Calor da reação I: dissolução do NaOH sólido (lentilhas) em água:

Obs.: no lugar da utilização de um calorímetro, usou-se um erlenmeyer de 250 mL.

Primeiramente, pesou-se um erlenmeyer de 250 mL, seco e limpo.

Acrescentou-se, com o auxílio de uma proveta, 100 mL (± 1 mL) de água destilada ao erlenmeyer e mediu-se a temperatura com um termômetro.

Paralelamente, pesou-se em um béquer 1,950 g de NaOH, com o auxílio de uma balança semi-analítica.

Adicionou-se a massa de NaOH à água destilada contida no erlenmeyer e agitou-se com o bastão de vidro, até que este se dissolvesse. No momento da dissolução, o termômetro ficou em contato com a solução até o fim da mesma, a fim de aferir a temperatura. O erlenmeyer ficou sobre uma tela de amianto para que a perda de calor com o ambiente fosse reduzida.

Após a dissolução completa, anotou-se a maior temperatura atingida pela solução.

Anotou-se todos os dados no Quadro 1.

Calor da reação II: reação do NaOH sólido (lentilhas) com uma solução aquosa de HCl:

Obs.: no lugar da utilização de um calorímetro, usou-se um erlenmeyer de 250 mL.

Primeiramente, pesou-se um erlenmeyer de 250 mL, seco e limpo.

Acrescentou-se, com o auxílio de uma proveta, 100 mL (± 1 mL) de solução aquosa de HCl - 0,5 mol/L ao erlenmeyer e mediu-se a temperatura com um termômetro.

Paralelamente, pesou-se 1,961 g de NaOH, com o auxílio de uma balança semi-analítica.

Adicionou-se a massa de NaOH à solução aquosa de HCl contida no erlenmeyer e agitou-se com o bastão de vidro, até que este se dissolvesse. No momento da dissolução, o termômetro ficou em contato com a solução até o fim da mesma, a fim de aferir a temperatura. O erlenmeyer ficou sobre uma tela de amianto para que a perda de calor com o ambiente fosse reduzida.

Após a dissolução completa, anotou-se a maior temperatura atingida pela solução.

Anotou-se todos os dados no Quadro 2.

Calor da reação III: reação entre uma solução de NaOH e uma solução de HCl:

Obs.: no lugar da utilização de um calorímetro, usou-se um erlenmeyer de 250 mL.

Primeiramente, pesou-se um erlenmeyer de 250 mL, seco e limpo.

Acrescentou-se em uma proveta, 50 mL de solução de NaOH - 0,5 mol/L mediu-se a temperatura com um termômetro.

Acrescentou-se em uma proveta, 50 mL de solução de HCl - 0,5 mol/L mediu-se a temperatura com um termômetro.

Adicionou-se a solução de NaOH e a solução de HCl no erlenmeyer e agitou-se com o bastão de vidro. No momento da agitação, o termômetro ficou em contato com a solução até o fim da mesma, a fim de aferir a temperatura. O erlenmeyer ficou sobre uma tela de amianto para que a perda de calor com o ambiente fosse reduzida.

Após a agitação, anotou-se a maior temperatura atingida pela solução.

Anotou-se todos os dados no Quadro 3.

Calor da reação IV: dissolução do NH4Cl em água:

Obs.: no lugar da utilização de um calorímetro, usou-se um erlenmeyer de 250 mL.

Primeiramente, pesou-se um erlenmeyer de 250 mL, seco e limpo.

Acrescentou-se, com o auxílio de uma proveta, 100 mL (± 1 mL) de água destilada ao erlenmeyer e mediu-se a temperatura com um termômetro.

Paralelamente, pesou-se em um béquer 2,674 g de NH4Cl, com o auxílio de uma balança semi-analítica. A massa aferida é a massa necessária para preparar uma solução 0,5 mol/L de NH4Cl.

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