DETERMINAÇÃO DO CALOR DE REAÇÃO - relatorio quimica 1
Por: laissa.rufino • 19/7/2017 • Relatório de pesquisa • 1.281 Palavras (6 Páginas) • 911 Visualizações
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATÓRIO DE QUÍMICA A
GRUPO IV
DETERMINAÇÃO DO CALOR DE REAÇÃO
VITÓRIA – ES
2014
INTRODUÇÃO
Aqui.
OBJETIVO
Os objetivos deste experimento são: introduzir o conceito de entalpia, determinar o calor de dissolução e reação e verificar a Lei de Hess.
PARTE EXPERIMENTAL
MATERIAIS
Nome | Vidraria | Especificações |
1 – Béquer | [pic 1] | Marca: Phox, Ekipsul Precisão: Não informada Volume: 50 mL, 100 mL |
2 – Proveta | [pic 2] | Marca: Qualividros Precisão: 0,5 mL Volume: 50 mL, 100 mL |
3 – Pisseta | [pic 3] | Marca: Iprolab Precisão: Não informado Volume: 500 ml |
4 – Bastão de Vidro | [pic 4] | Marca: Não informado |
5 – Espátula | [pic 5] | Marca: Não informado |
6 – Balança semi-analítica | [pic 6] | Marca: Marte Precisão: 0,001 g Peso Máx.: 500 g |
7 – Erlenmeyer | [pic 7] | Marca: TWA Precisão: não informado Volume: 250 mL |
8 – Termômetro | [pic 8] | Marca: TWA Precisão: não informado Volume: 250 mL |
Tabela 1: Materiais utilizados para o experimento com seu respectivo nome, figura e especificação (marca, precisão e/ou volume).
Fonte: Própria.
REAGENTES
Água destilada;
Hidróxido de Sódio (Lentilhas), NaOH, P.A. Marca Vetec;
Cloreto de Amômia, NH4Cl, Marca XXXXX;
Solução de Ácido Clorídrico, HCl - 0,5 mol/L;
Solução de Hidróxido de Sódio, NaOH – 0,5 mol/L.
PROCEDIMENTO
Calor da reação I: dissolução do NaOH sólido (lentilhas) em água:
Obs.: no lugar da utilização de um calorímetro, usou-se um erlenmeyer de 250 mL.
Primeiramente, pesou-se um erlenmeyer de 250 mL, seco e limpo.
Acrescentou-se, com o auxílio de uma proveta, 100 mL (± 1 mL) de água destilada ao erlenmeyer e mediu-se a temperatura com um termômetro.
Paralelamente, pesou-se em um béquer 1,950 g de NaOH, com o auxílio de uma balança semi-analítica.
Adicionou-se a massa de NaOH à água destilada contida no erlenmeyer e agitou-se com o bastão de vidro, até que este se dissolvesse. No momento da dissolução, o termômetro ficou em contato com a solução até o fim da mesma, a fim de aferir a temperatura. O erlenmeyer ficou sobre uma tela de amianto para que a perda de calor com o ambiente fosse reduzida.
Após a dissolução completa, anotou-se a maior temperatura atingida pela solução.
Anotou-se todos os dados no Quadro 1.
Calor da reação II: reação do NaOH sólido (lentilhas) com uma solução aquosa de HCl:
Obs.: no lugar da utilização de um calorímetro, usou-se um erlenmeyer de 250 mL.
Primeiramente, pesou-se um erlenmeyer de 250 mL, seco e limpo.
Acrescentou-se, com o auxílio de uma proveta, 100 mL (± 1 mL) de solução aquosa de HCl - 0,5 mol/L ao erlenmeyer e mediu-se a temperatura com um termômetro.
Paralelamente, pesou-se 1,961 g de NaOH, com o auxílio de uma balança semi-analítica.
Adicionou-se a massa de NaOH à solução aquosa de HCl contida no erlenmeyer e agitou-se com o bastão de vidro, até que este se dissolvesse. No momento da dissolução, o termômetro ficou em contato com a solução até o fim da mesma, a fim de aferir a temperatura. O erlenmeyer ficou sobre uma tela de amianto para que a perda de calor com o ambiente fosse reduzida.
Após a dissolução completa, anotou-se a maior temperatura atingida pela solução.
Anotou-se todos os dados no Quadro 2.
Calor da reação III: reação entre uma solução de NaOH e uma solução de HCl:
Obs.: no lugar da utilização de um calorímetro, usou-se um erlenmeyer de 250 mL.
Primeiramente, pesou-se um erlenmeyer de 250 mL, seco e limpo.
Acrescentou-se em uma proveta, 50 mL de solução de NaOH - 0,5 mol/L mediu-se a temperatura com um termômetro.
Acrescentou-se em uma proveta, 50 mL de solução de HCl - 0,5 mol/L mediu-se a temperatura com um termômetro.
Adicionou-se a solução de NaOH e a solução de HCl no erlenmeyer e agitou-se com o bastão de vidro. No momento da agitação, o termômetro ficou em contato com a solução até o fim da mesma, a fim de aferir a temperatura. O erlenmeyer ficou sobre uma tela de amianto para que a perda de calor com o ambiente fosse reduzida.
Após a agitação, anotou-se a maior temperatura atingida pela solução.
Anotou-se todos os dados no Quadro 3.
Calor da reação IV: dissolução do NH4Cl em água:
Obs.: no lugar da utilização de um calorímetro, usou-se um erlenmeyer de 250 mL.
Primeiramente, pesou-se um erlenmeyer de 250 mL, seco e limpo.
Acrescentou-se, com o auxílio de uma proveta, 100 mL (± 1 mL) de água destilada ao erlenmeyer e mediu-se a temperatura com um termômetro.
Paralelamente, pesou-se em um béquer 2,674 g de NH4Cl, com o auxílio de uma balança semi-analítica. A massa aferida é a massa necessária para preparar uma solução 0,5 mol/L de NH4Cl.
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