DIACETATO DE HIDROQUINONA

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FACULDADE SÃO BERNARDO

2º ANO A – ENGENHARIA QUÍMICA

05/05/2016

DIACETATO DE HIDROQUINONA

Química Orgânica I

Prof.ª Isabel Pereira Rodrigues

Beatriz de Mello Pacheco – RA: 032756

Bruna Vilar – RA: 033591

Danieli Cristina Araújo – RA: 033001

Lucas Guedes Muniz – RA: 033782

Lucas Nogueira de Assis – RA: 033778

Thaina Alves da Cruz – RA: 032966

São Bernardo do campo

2016

LISTA DE FIGURAS

Página

Figura 1 - Reação de Esterificação............................................................................08

Figura 2 - Evaporação do Solvente em Manta de Aquecimento................................09

Figura 3 - Amostra recristalizada................................................................................10

Figura 4 - Filtração da amostra..................................................................................11

Figura 5 - Amostra final..............................................................................................11

SUMÁRIO

Página

1. OBJETIVO.............................................................................................................03
2. INTRODUÇÃO.......................................................................................................04
3. MATERIAIS E MÉTODOS.....................................................................................05

  3.1 Materiais, reagentes e quipamentos.................................................................05
3.2 Procedimento ....................................................................................................05
3.3Propriedades físico-quimicas .............................................................................06

4. RESULTADOS E DISCUSSÕES...........................................................................08

5. CONCLUSÃO........................................................................................................14

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS..........................................................................15

1. OBJETIVO

Obtenção do diacetato de hidroquinona a partir da reação entre a hidroquinona e do Anidrido Acético.·.

1. INTRODUÇÃO

1. MATERIAIS E MÉTODOS

1. Materiais, reagentes e equipamentos.

Hidroquinona (Neon);

Anidrido acético (Neon);

Ácido sulfúrico (Química moderna);

Etanol 50%;

Água destilada;

Gelo de água destilada;

Béquer 100 mL;

Bagueta de vidro;

Cuba;

Funil de Buchner;

Balão de fundo redondo;

Manta de aquecimento;

Proveta;

Pisseta;

Erlenmeyer;

Bomba à vácuo;

Suporte;

Garra metálica;

Pérolas de vidro;

Condensador de bolas.

3.2 Procedimento

Segue, na figura 1, esquema de aparelhagem utilizado.

Figura 1- Esquema de aparelhagem

Fonte: Cronograma de laboratório de Química Orgânica I.

Em um béquer seco de 100 mL, foram colocados 5,5 g de hidroquinona, 9 mL de anidrido acético e 1 gota de ácido sulfúrico concentrado. Foram adicionados 40 g de gelo picado e a solução foi agitada durante 5 minutos, a fim de facilitar a dissolução dos reagentes. Ocorreu uma reação exotérmica.

A mesma foi filtrada e lavada (com 50 mL de água destilada, aplicada em pequenas proporções) no funil de Buchner.

Posteriormente, foi feita a purificação do diacetato de hidroquinona (obtido anteriormente), dissolvendo-o em 40 mL de etanol em um balão de fundo redondo, o qual foi submetido à aquecimento em uma manta sob refluxo. Houve a recristalização. Os cristais foram esfriados e filtrados em um funil de Buchner e lavados com pequena quantidade de etanol a 50% gelado. Após escorrer bem, o produto foi secado ao ar e pesado.

3.3 Propriedades físico-químicas

a) Hidroquinona: Substância nociva por ingestão. Possibilidade de efeitos irreversíveis. Possibilidade de sensibilização em contato com a pele. Muito tóxico para o meio ambiente.

A substância hidroquinona é um produto orgânico, ocorrendo na forma de cristais brancos. É solúvel em água, álcool etílico e éter.

Densidade: 1,33.

Ponto fulgor: 165ºC.

Ponto fusão: 170ºC.

Ponto ebulição: 285ºC.

b) Anidrido acético: Líquido inflamável. Reage violentamente com a água. Libera vapores nocivos ou tóxicos e corrosivos ou sufocantes.

Estado físico: Líquido.

Cor: Incolor.

Odor: Picante.

Ponto de fusão: -68,6ºC.

Ponto de ebulição: 138,2C em 1.013 hPa.

Ponto de fulgor: 49,4ºC (vaso fechado) e 64,5ºC (vaso aberto).

Temperatura de autoignição: 392ºC.

Densidade: 1,081 g/cm³ em 20ºC.

c) Ácido sulfúrico: Corrosivo. Provoca severas queimaduras.

Estado físico: Líquido.

Cor: Incolor a leve amarelado.

Odor: Inodoro.

pH 5%: ~0,3.

Temperatura de fusão: ~-15º.

Temperatura de ebulição: ~310ºC

Densidade: 1,84.

Solubilidade: Solúvel em água e etanol (libera muito calor).

d) Etanol: Líquido inflamável. Altera o comportamento. Causa dor de cabeça, sonolência e lassidão. Absorvidos em altas doses pode provocar torpo, alucinações visuais e embriaguez.

Estado físico: Líquido límpido.

Cor: Incolor.

Odor: Característico.

pH: 6,0 a 8,0.

Ponto de fusão: -118ºC.

Ponto de fulgor: 15ºC.

Temperatura de autoignição: >400ºC.

Densidade: 0,8093.

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Parte 1- Preparação

        Colocou-se em um Béquer seco de 100 mL, a Hidroquinona, Anidrido Acético e apenas 1 gota de Ácido Sulfúrico concentrado. Agitou-se a mistura.