Deslocamento do Equilíbrio Químico por Variação de Concentração

ESCOLA SUPERIOR DE QUÍMICA

Faculdades Oswaldo Cruz

Deslocamento do Equilíbrio Químico por Variação de Concentração

Química Geral e Inorgânica

Professora Luciana Serra Soeira

                                                                       NOME                                        RA                                                                    

                                                                Andre Alexandre Trindade         2617014                                                        

                                                                Lays de Moura Santos             2417008                                                        

                                                                Luana Oliveira Queiroz            2617060                                                        

                                                                Maiara Araújo                          2416342                                                        

                                               

                                                                  [pic 1]

SÂO PAULO

2017

[pic 2]

OBJETIVO

Observar experimentalmente o deslocamento do equilíbrio químico por influência da concentração das substâncias participantes.

1. MATERIAIS UTILIZADOS

• Pipeta;
• Pera;
• Tubo de ensaio;
• Estante para tubo de ensaio;

PROCEDIMENTOS

1. INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO SOBRE O EQUILÍBRIO QUÍMICO VERIFICADO POR MEIO DA INTENSIFICAÇÃO DA COLORAÇÃO DE UM DOS PARTICIPANTES.

O Cloreto de ferro III reage com o tiocianato de amônio. A intensificação da cor vermelha deve-se ao aumento de concentração do tiocianato de ferro III.

1. Colocar 20 mL de água destilada em um béquer. Juntar 4 gotas da solução de

tiocianato de amônio 0,2 mol/L e 2 gotas de solução de cloreto de ferro III 0,5mol/L. Agitar e observar a cor.

1. Colocar cerca de 20 mL da solução acima dividida em cinco tubos de ensaio:

tubos I, II, III, IV e V.

1. Juntar ao tubo I, 2 gotas da solução de cloreto de ferro III.
2. Juntar ao tubo II, 4 gotas da solução de tiocianato de amônio.
3. Juntar ao tubo III, com a espátula, uma pequena porção de cloreto de amônio.
4. Juntar ao tubo IV, 2 gotas da solução de fluoreto de sódio 0,2 mol/L
5. Juntar ao tubo V, 2 gotas da solução de oxalato de amônio 0,25 mol/L.

Observar e anotar os resultados.

2.1 DISCUSSÃO E RESULTADOS

O equilíbrio descrito está representado na equação abaixo:

FeCl3(aq) + NH4SCN(aq) [pic 3] Fe(SCN)3(aq) + NH4(aq) + 3 Cl-(aq)

O Fe(SCN)3 é um sal solúvel de cor vermelha característica.

No tubo 1, a adição de FeCl3 - seguindo o princípio de Le Châtelier ^[1]- deslocou o equilíbrio para a direita, assim como no tubo 2 com a adição de NH4SCN; neste momento, ocorre uma intensificação na cor vermelha. No tubo 3, a adição de NH4Cl deslocou o equilíbrio para a esquerda. (HARRIS, 2008, p. 111).

Em relação à coloração, o tubo 1 apresentou uma coloração semelhante ao tubo 4, o tubo 2 apresentou a coloração mais forte devido a reação entre Fe3+ e íons SCN- e o tubo 3, a coloração mais fraca.

De acordo com Carobin e Serrano (2007, p. 135), uma reação reversível atinge o equilíbrio quando existe uma ação contínua e simultânea entre os reagentes e produtos avançando com velocidades iguais.

1. INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO SOBRE O EQUILÍBRIO QUANDO UM DOS PARTICIPANTES É POUCO SOLÚVEL.

As soluções aquosas de dicromato são alaranjadas e as de cromato são amareladas. Verificar a mudança de cor e, portanto, o deslocamento do equilíbrio, por meio das seguintes experiências:

1. Colocar aproximadamente 2 mL de solução de cromato de potássio em um

tubo de ensaio. Observar a cor.

1. Adicionar, gota a gota, agitando sempre, ácido clorídrico diluído, até observar uma transformação. Anotar a mudança ocorrida.
2. Colocar em outro tubo de ensaio aproximadamente 2 mL de solução de dicromato de potássio. Observar a cor.
3. Adicionar, gota a gota, agitando sempre, solução diluída de hidróxido de sódio até observar transformação. Anotar.

3.1 DISCUSSÃO E RESULTADOS

Quando os sais cromato de potássio e dicromato de potássio são dissolvidos em água com presença de ácido, forma-se o seguinte equilíbrio iônico:

2 CrO4-2(aq) + 2 H+(aq)  [pic 4] Cr2O7-2(aq)  + H2O(l)

Equilíbrio iônico entre os sais K2CrO4 e K2CrO7

Nesse equilíbrio iônico, os íons cromato transformam-se em íons dicromato na reação direita (para a direita), e os íons dicromato transformam-se em íons cromato na reação inversa (para a esquerda).

Quando o cromato (CrO4-2) está em presença de ácido, forma uma solução de cor amarela (tubo 1). O dicromato (Cr2O7-2), quando dissolvido em água, forma uma solução de cor alaranjada (tubo 3). Quando juntos em um equilíbrio iônico, não é possível perceber a prevalência de nenhuma das duas cores, já que se misturam.

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