Estatistica

1 (UF Vale do Sapucaí-MG) Um dentista precisava obter

uma solução aquosa de fluoreto de sódio (flúor) na concentração

de 20 g/L para ser usada por um paciente no

combate e na prevenção da cárie. Ele dispunha no consultório

de 250 mL de uma solução aquosa a 40 g/L.

Para obter a solução desejada, ele deveria:

a) dobrar o volume da solução disponível em seu consultório

com água destilada.

b) adicionar à sua solução somente meio litro de água

destilada.

c) tomar cem mililitros da solução disponível e reduzir o

volume de água à metade pela evaporação.

d) tomar cinqüenta mililitros da solução disponível e adicionar

mais duzentos e cinqüenta mililitros de água

destilada.

e) usar diretamente no paciente 125 mL da solução já

disponível.

C = 20 g/L

Cinicial · Vinicial = Cfinal · Vfinal

20 · Vinicial = 40 · 250

Vinicial =

40 · 250

= 500 mL

20

É necessário adicionar 250 mL de água destilada, dobrando seu volume,

para obter uma solução de concentração 20 g/L.

a) 36 mol/L

b) 18 mol/L

c) 0,036 mol/L

d) 0,36 mol/L

e) 0,018 mol/L

X

X

X

2 (FEP-PA) O volume de solvente (água) que se deve

adicionar a 500 mL de uma solução aquosa 2 mol/L de

ácido sulfúrico para que esta solução se transforme em

uma solução 0,5 N é igual a:

a) 4 000 mL

b) 3 500 mL

c) 3 000 mL

d) 2 500 mL

e) 2 000 mL

3 (Fesp-PE) Adiciona-se 1,0 mL de uma solução concentrada

de ácido sulfúrico, H2SO4, 36 N a um balão

volumétrico contendo exatamente 1 000 mL de água destilada.

A concentração em mol/L da solução resultante é:

(Admita que não há variação de volume.)

Dados: H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u.

4 (EEM-SP) Misturaram-se 100,0 mL de uma solução

aquosa de uma substância A, de concentração igual a

10,0 g/L, com 100,0 mL de outra solução aquosa da mesma

substância A, mas de concentração igual a 2,0 g/L.

A concentração da solução resultante é igual a 6,5 g/L.

Sabendo-se que não houve variação de temperatura, calcule,

com três algarismos significativos, a variação de volume

ocorrida na mistura das duas soluções.

V’ · C’ + V’’ · C’’ = Vfinal · Cfinal

Vfinal =

100 · 10,0 + 100 · 2,0

r 184,6 mL

6,5

Vinicial = 200 mL

Variação de volume = 200 – 184,6 r 15,4 mL

5 (Unicamp-SP) Um dos grandes problemas das navegações

do século XVI referia-se à limitação de água potável

que era possível transportar numa embarcação.

Imagine uma situação de emergência em que restaram

apenas 300 litros (L) de água potável (considere-a completamente

isenta de eletrólitos).

A água do mar não é apropriada para o consumo devido à

grande concentração de NaCL (25 g/L), porém o soro fisiológico

(10 g de NaCL/L) é.

Se os navegantes tivessem conhecimento da composição

do soro fisiológico, poderiam usar a água potável para diluir

água do mar de modo a obter soro e assim teriam um

volume maior de líquido para beber.

Para H2SO4 o k = 2.

N = k · M V M =

N

k

M =

0,5

V M = 0,25 mol/L

2

Minicial · Vinicial = Mfinal · Vfinal

2 · 500 = 0,25 · Vfinal

Vfinal =

2 · 500

= 4000 mL

0,25

Volume acrescentado = 4000 – 500 = 3500 mL

Para H2SO4 o k = 2.

N = k · M V M =

N

k

M =

36

V M = 18 mol/L

2

Minicial · Vinicial = Mfinal · Vfinal

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