Matlab - Relatório

SUMÁRIO

1.0 DESCRIÇÃO DO EXPERIMENTO..............................................................04

2,0 GRÁFICOS EXCEL.....................................................................................05

      2.1 GRÁFICO 01........................................................................................ 05

      2.2 GRÁFICO 02.........................................................................................06

      2.3 GRÁFICO 02.........................................................................................07

3.0 MATERIAIS UTILIZADOS...........................................................................08

4.0 GRÁFICO DOS PONTOS MATLAB............................................................09

     4.1 GRÁFICO 01..........................................................................................09

     4.2 GRÁFICO 02..........................................................................................10

     4.3 GRÁFICO 03..........................................................................................11

5.0 AJUSTE DE CURVAS.................................................................................12

5.1 GRÁFICO 01..........................................................................................12

5.2 GRÁFICO 02..........................................................................................13

5.3 GRÁFICO 03..........................................................................................14

6.0 CURVA AJUSTADA COM O GRÁFICO DOS PONTOS.............................15

6.1 GRÁFICO 01..........................................................................................15

6.2 GRÁFICO 02..........................................................................................16

6.3 GRÁFICO 03..........................................................................................17

7.0 ANALISE DOS RESULTADOS...................................................................19

QUESTÕES

Utilizar os dados obtidos no experimento do laboratório de química e obter a equação de melhor ajuste para os dados. Utilize as Orientações a Seguir

Faça um breve resumo sobre o problema, explicando como foram obtidos os dados e para que os mesmos são utilizados.

1.0 Descrição do Experimento

        O experimento realizado em laboratório foi baseado na técnica de reação de neutralização que é caracterizada pela reação química entre um ácido(partícula capaz de ionizar-se, produzindo no mínimo um cátion hidrônio H+) e uma base (partícula capaz de dissociar-se, liberando no mínimo um ânion hidroxila H-) resultando como produtos um sal e água.

        Foi utilizada como exemplo a reação de neutralização do HCl (Ácido Clorídrico) que reage com NaOH (Hidróxido de Sódio), formando se o cloreto de sódio em água.

HCl + NaOH → NaCl + H2O

         O objetivo desta análise, em vez de descobrir a concentração do ácido ou da base, é verificar a proporção de combinação química entre os elementos nas fórmulas moleculares.Uma vez que se disponha das concentrações de todas as substâncias envolvidas nas neutralizações, pode-se determinar com precisão as referidas fórmulas do sal formado (NaCl), o que serve como indicativo ao estado de oxidação dos metais. Para elaboração será necessário elaborar tres gráficos de análise, no caso um entre o volume e a DDP, o segundo da derivada da DDP e o volume e o terceiro relacionando a DDP com o PH

        Para fazer a primeira análise foi necessário medir 20 ml de Hcl, num backer de 100 ml, acrescentando porções de 1 ml de NaOH feito sua dosagem na pipeta graduada de 1ml na máquina phmetro e determinar a DDP (Diferença de Potencial), denominada de tensão elétrica, ligada ao conceito de corrente elétrica, que se trata do fluxo ou movimento de partículas carregadas em um condutor de forma ordenada. Então, para existir corrente elétrica entre dois pontos deve-se haver uma diferença de potencial elétrica entre os mesmos dois pontos.

        O valor da DDP neste experimento deve ser aproximadamente 340 e no equipamento foi necessário fazer 30 medições onde foi analisado a diferença de potencial, como a reação conduz resistência elétrica, obtém o ponto de equilíbrio e a concentração de PH h+ ionizado.

2.0 GRÁFICOS EXCEL

2.1 GRÁFICO 01        

Com a Medição de 20 Ml de HCL, adicionando 1 ml de NaOH, adquirimos os seguintes valores no equipamento para o primeiro gráfico relacionando DDP e volume.

DDP (Y):

1º= 340	2º= 338	3º = 337	4º= 335	5º= 332	6º= 330	7º = 328	8º = 325	9º= 323	10º= 320
11º = 317	12º= 315	13º=312	14º= 309	15º= 304	16º= 300	17º=295	18º= 291	19º= 285	20º= 277
21º=266	22º= 247	23º=165	24º= -199	25º = -259	26º=-270	27º=-279	28º= -285	29º= -289	30º= -292