O Equilíbrio Químico

RESUMO

O presente relatório descreve as atividades desenvolvidas no curso de Engenharia de Bioprocessos, nas aulas de Química Analítica Experimental aplicada a Bioprocessos, na Universidade Federal de São João Del Rei.

Esse relatório visa apresentar resultados relacionando ao equilíbrio químico de reações com íon cromato e íon dicromato, observando o seu deslocamento através de variações nas condições em que ocorre a reação.

Dessa forma, através dos resultados observados a uma explicação do que ocorreu, explicando e entendendo o equilíbrio ocorrido em casa situação.

PALAVRAS-CHAVE: Bioprocessos; Equilíbrio; Química; Analítica; Reação;

1. INTRODUÇÃO

Em um sistema químico os reagentes são as substâncias que estão à esquerda da equação e produtos as que estão à direita da reação. O equilíbrio químico ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes, ou seja, não ocorrem modificações visíveis.O sistema abaixo ilustra a ideia de equilíbrio químico, onde v1=v2:

De acordo com o Princípio de Le Chatelier “Quando um sistema em equilíbrio é submetido a alguma perturbação, o equilíbrio se desloca na direção que tende a anular ou contrabalança esta ação” o estado de equilíbrio de um sistema pode ser alterado por variações na temperatura, pressão e concentração dos reagentes e, ou produtos. Dessa forma quando o equilíbrio é perturbado ele reage em um sentido para que o sistema volte a ficar em equilíbrio novamente. (BROW, 2005)

2. OBJETIVO

Avaliar o fenômeno do equilíbrio químico, bem como seu deslocamento através de variações nas condições em que realiza a reação.

3. METODOLOGIA

3.1. Materiais e reagentes

Para a realização desse experimento serão necessários os seguintes equipamentos e substâncias tubos de ensaio ,espátula, pipeta de 5 mL, béquer de 250 mL, pêra garra de madeira, piceta com água destilada, solução de dicromato de sódio 0,100 mol L-1, solução de cromato de sódio 0,100 mol L-1,

solução de hidróxido de sódio 1,00 mol L-1, solução de ácido clorídrico 1,00 mol L-1 , acetato de sódio.

Para esse experimento os alunos não tiveram que trazer nenhuma substância ou equipamento.

3.2. Procedimentos experimentais

Primeiramente foram identificados 8 tubos de ensaio de ‘a’ a ‘h’ em cada tudo foi feito um tipo de reação. Após cada reação foi observado e anotado as mudanças ocorridas.

No tubo ‘a’ contendo 2,00 ml de íon dicromato, foi adicionado 1,00 mL de NaOH 1,00 mol L-1.

No tubo ‘b’ contendo 2,00 mL de íon cromato 0,100 mol L-1, foi adicionado 1,00 mL de NaOH 1,00 mol L-1.

No tudo ‘c’ contendo 2,00 mL de íon dicromato 0,100 mol L-1, foi adicionado 1,00 mL de HCl 1,00 mol L-1.

No tubo ‘d ‘contendo 2,00 mL de íon cromato 0,100 mol L-1, foi adicionado 1,00 mL de HCl 1,00 mol L-1.

No tudo ‘e’ contendo 2,00 mL de íon dicromato 0,100 mol L-1, foi adicionar 0,500 mL de NaOH 1,00 mol L-1, depois foi agitado e em seguida adicionado 1,00 mL de HCl 1,00 mol L-1.

No tudo ‘f ‘contendo 2,00 mL de íon dicromato 0,100 mol L-1, foi adicionado 0,500 mL de HCl 1,00 mol L-1, depois foi agitado e adicionado 1,00 mL de NaOH 1,00 mol L-1.

No tubo ‘g ‘contendo 2,00 mL íon dicromato 0,100 mol L-1 foi adicionado uma ponta de espátula de 3HCCOONa.

E por último no tubo ‘h’ contendo 2,00 mL íon cromato 0,100 mol L-1, foi adicionado uma ponta de espátula de 3HCCOONa.

Após o experimento e a observação das mudanças, foi discutido o que ocorreu em cada situação.

4. RESULTADO E DISCUSSÃO

As soluções de íons cromato e íons dicromato possuem colorações amareladas e alaranjadas, respectivamente. Além disso, em solução, se estabelece o equilíbrio entre esses dois íons de acordo com a seguinte reação:

1.

A conversão de um íon em outro depende da concentração de íons H+ presentes. Ao adicionar ácidos, como o HCl usado nesse experimento, aumenta-se essa concentração, deslocando o equilíbrio para a direita e intensificando a cor alaranjada. Já a adição de hidróxidos, como o NaOH, diminui a concentração de H+ e desloca o equilíbrio