O PREPARO DE SOLUÇÃO E TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
Por: taluli • 8/9/2019 • Trabalho acadêmico • 4.487 Palavras (18 Páginas) • 250 Visualizações
UNIVERSIDADE DO OESTE DE SANTA CATARINA-UNOESC[pic 1][pic 2]
DIEGO NASCIMENTO FERRARI
FERNANDA FERRARI
MARCELO AUGUSTO MIOTTO
TALUANE FORLIN
PREPARO DE SOLUÇÃO E TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
Joaçaba
2018
DIEGO NASCIMENTO FERRARI[pic 3]
FERNANDA FERRARI
MARCELO AUGUSTO MIOTTO
TALUANE FORLIN
[pic 4]
PREPARO DE SOLUÇÃO E TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina Química Geral Experimental, do curso de Engenharia da Computação da Universidade do Oeste de Santa Catarina, Campus de Joaçaba.
Orientadora: Dr.ª Eduarda de Magalhães Dias Frinhani
Joaçaba
2018
SUMÁRIO[pic 5][pic 6]
1 INTRODUÇÃO................................................................................3
1.1 OBJETIVOS.....................................................................................5
2 REFERENCIAL TEÓRICO..............................................................6
3 METODOLOGIA.................... .........................................................9
3.1 Preparo de soluçÃO e titulação ácido-base...............9
3.1.1 Materiais e reagentes.....................................................................9
3.1.2 Procedimentos...............................................................................9
3.1.2.1 Preparo de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L..9
3.1.2.2 Padronização da solução de hidróxido 0,1 mol/L...........................10
3.1.2.3 Massa molar do ácido benzóico.....................................................11
3.1.2.4 Determinação da concentração de ácido acético no vinagre.........11
4 RESULTADOS E DISCUSSÕES...................................................12
4.1 DETERMINAÇÃO DA MASSA DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO.........12
4.2 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO 0,1 MOL/L.....12
4.3 MASSA MOLAR DO ÁCIDO BENZÓICO......................................14
4.4 DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE.............................................................................................................16
4.5 ESCOLHA DO INDICADOR ÁCIDO-BASE..... ..............................17
5 CONCLUSÃO.................................................................................18
REFERÊNCIA......................................................................................................
INTRODUÇÃO
O preparo de soluções e a escolha dos reagentes que serão dissolvidos nos solventes tem sido de grande importância desde os primórdios para a realização de reações químicas (RUSSEL, p. 82, 1994).
De acordo com Maia (p. 203, 2007), soluções são misturas heterogêneas constituídas por duas ou mais substâncias puras misturadas, onde tem-se o solvente e o soluto, podendo compor um sistema monofásico ou um sistema bifásico dependendo dos reagentes e solventes que forem empregados.
Atualmente, no setor industrial o preparo de soluções tem sido de extrema importância, principalmente o conhecimento da quantidade de solutos que serão dissolvidos no solvente, para poder-se determinar a concentração de um ácido ou de uma base que será utilizada em um determinado processo (CAMELLO; CANEPELLE, 2008).
De acordo com Russel (p. 89, 1994), os ácidos e as bases são as duas importantes classes de compostos químicos e largamente utilizados por reagirem facilmente um com o outro quando estão em solução. O ácido, quando em solução aquosa, fornece seus íons de hidrogênio H+ e a base fornece seus íons OH-, ocorrendo a chamada neutralização de cargas.
Desta forma, a neutralização das cargas provoca um equilíbrio na reação e tem-se como produto final a formação de sais e água. Conforme Maia (p. 222, 2007), as reações de neutralização servem para realizar-se procedimentos de análise como a titulação ácido-base, que serve para determinar a concentração molar de um ácido quando em solução aquosa com uma base de concentração conhecida.
Contudo, são várias as titulações empregadas em procedimentos analíticos dentre elas, tem-se a titulação com base forte em ácido fraco. De acordo com Ozório et al (2010), neste tipo de titulação o ponto de equivalência é atingido quando o pH for superior a 7, devido a hidrólise do ânion do ácido fraco que origina íons OH-.
Porém, é necessário um indicador químico para localizar o ponto de equivalência, onde estes mudam de cor quando se encontram na zona de viragem, ou seja, a zona em que ocorre mudança brusca no pH e onde contém o pH do ponto de equivalência (CUCHINSKI et al, 2010).
Na titulação com base forte em ácido fraco, empregada no presente relatório, o indicador mais utilizado é a fenolftaleína, pois apresenta uma faixa de transição de pH de 8,3 a 10,0, ou seja, exibe uma cor rosa na região básica indicando o ponto final da titulação (Skoog et al, p. 357, 2006).
Portanto, o presente trabalho tem como objetivo preparar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), padronizar a concentração de uma base e determinar a massa molar de um composto por meio da titulação de base forte/ácido fraco, além de determinar a concentração de ácido acético no vinagre, verificando se os resultados obtidos condizem com os esperados.
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