PREPARO DE TITULAÇÃO ACIDO BASE

1.0 INTRODUÇÃO:

Titulação é um procedimento laboratorial, o qual é utilizado para determinar a

concentração em quantidade de matéria (concentração em mol/L) de uma

substância desconhecida, podendo ser esta de natureza ácida ou alcalinobásica.

O processo para determinar a concentração molar de uma solução

desconhecida durante a titulação, depende dos seguintes fatores: conhecer a

concentração molar da substância (conhecida) que será misturada á

desconhecida, conhecer o volume da solução de concentração desconhecida e

conhecer o volume da solução de concentração conhecida. A solução que possui

a concentração desconhecida é chamada de titulado e a mesma é transferida

para um erlenmeyer, já a solução que reage com ela, cuja concentração é

conhecida é denominada de titulante, qual é colocada na bureta para que ocorra

a reação de titulação. Nessa reação entre um ácido e uma base sempre há

presença de um indicador, e sua escolha irá depender da reação que deseja

realizar, uma vez que a mudança de coloração, característica do indicador,

ocorre em um determinado intervalo de pH.

O ponto de equivalência refere-se ao momento em que o titulado reagiu

completamente com o titulante, tornando a solução neutralizada, ou seja,

deixando-os nas proporções estequiométricas da reação, as quais são

verificadas por meio da reação química. O ponto final de uma titulação deve

coincidir com o ponto de equivalência ou estar muito próximo a ele. A diferença

entre os pontos de equivalência e final se chama intervalo do indicador. O

ponto final de uma titulação está ligado ao momento em que a substância muda

de cor e passa a constituir outro tipo de meio de caráter ácido ou básico.

2.0 OBJETIVOS:

2.1 GERAL

Determinar o Ponto de Equivalência e conhecer a concentração exata de um

ácido desconhecido equivalente à uma certa quantidade da base NaOH, ou seja

deve aguardar a dispensação de um material onde já se conhece a sua solução

que é Hidróxido de Sódio e a sua concentração á 0,1 mol/L, e ao dispensar uma

certa quantidade de ácido onde sua concentração é desconhecida, observar

quando ocorre o ponto de viragem, o qual é indicado pela mudança de coloração

é o momento em que se deve parar a titulação.

2.2 ESPECÍFICO

• Visualizar em pratica os conceitos visto em aula.

• Analisar e identificar o ponto de viragem.

• Aplicar cálculos na prática de laboratório para análise de resultados da

titulação.

3.0 MATERIAIS E REAGENTES

Segue detalhadamente os materiais e reagentes utilizados na titulação.

3.1 MATERIAIS

• Pipeta de Pasteur

• Bureta de

• Erlenmeyer

• Balão Volumétrico 100 mL

• Vidro de relógio

• Balança analítica

• Agitador magnético

• Pisseta

3.2 REAGENTES

• Hidróxido de Sódio - NaOH 0,1 mol/L

• Biftalato de Potássio (C8H5KO4)

• Fenolftaleína (C20H14O4)

• Água destilada

4.0 METODOLOGIA

4.1 PREPARO DE SOLUÇÃO 1: O experimento que constitui uma titulação de

uma solução de NaOH utilizando biftalato de potássio (C8H5KO4) e fenolftaleína

em laboratório foi dividido em duas etapas principais, as quais serão detalhadas

e explicadas a seguir.

O primeiro preparo de solução constitui no preparo de uma solução de 100ml de

NaOH em 0,1 mol/L. Inicialmente foi preciso calcular a massa em gramas do

compôs;to NaOH, a qual será mostrada no resultado.

De inicio com o auxilio de uma balança analítica pesou uma certa quantidade de

NaOH em um vidro de relógio, e com a ajuda de uma pipeta de Pasteur o

reagente pesado foi depositado com cuidado em um béquer, e observou que no

fundo do vidro de relógio tinha uma quantidade de água que foi absorvida do ar

enquanto a amostra ficou exposta, portanto, foi necessário esguichar um pouco

de água destilada com o auxílio de uma pisseta na vidraria, afim de solubilizar o

material. Finalizado esse processo de diluição previa do material, a solução de

NaOH foi transferida com cuidado para o balão volumétrico de 100ml e foi

colocado mais água destilada no béquer para que todo resquício de material que

possa ter ficado aderido na parede da vidraria pudesse ser aproveitado, este

processo foi realizado por três vezes, logo após, completou-se o balão

volumétrico