O PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES E TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
Por: Zelvira Costa • 2/11/2019 • Relatório de pesquisa • 492 Palavras (2 Páginas) • 255 Visualizações
PRÁTICA 5: PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES E TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
1 - INTRODUÇÃO
Solução é uma dispersão particular homogênea de duas ou mais substâncias, ou seja, um estado em que as substâncias estão subdivididas de modo que suas partículas estejam em dimensões moleculares, atômicas ou iônicas, dependendo da natureza das substâncias. O preparo de uma solução envolve o uso de uma substância no estado sólido, conhecida como padrão primário, que deve ser solúvel no mesmo solvente da solução problema e reagir com esta. Esse padrão primário é utilizado para a verificação da concentração molar da solução problema, ou seja, da que está sendo preparada. A esse processo de verificação da concentração real dá-se o nome de padronização.
2 – MATERIAIS E MÉTODOS
2. 1 MATERIAIS
TABELAS DOS MATERIAIS
VIDRARIAS/ UTENSÍLIOS | VOLUME | QNT. |
BÉQUER | 100mL | 1 |
BÉQUERES | 50mL | 3 |
BURETA | 50mL | 1 |
FUNIL | - | 1 |
BALÃO VOLUMÉTRICO | 500mL | 1 |
BASTÃO DE VIDRO | - | 1 |
ERLENMEYER | 250mL | 6 |
CONTA GOTAS | - | 1 |
SUPORTE UNIVERSAL | - | 1 |
GARRA | - | 1 |
PISSETE | - | 1 |
PRODUTOS QUÍMICOS/REAGENTES/SOLVENTES/SOLUTOS |
ÁGUA DESTILADA |
HIDRÓXIDO DE SÓDIO |
BIFTALATO DE POTÁSSIO |
FENOLFTALEÍNA |
VINAGRE |
2.2 METÓDOS
PREPARO DA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)
- Foi dissolvido 0,1 mol de NaOH com água destilada. O 0,1mol foi calculado para preparar 500mL, sendo assim foi usado 1,9439 ≈ 1,95. Realizando uma diluição exotérmica, ou seja, houve uma liberação de calor.
- Com o auxílio de um funil, a mistura foi transferida para um balão volumétrico de 50mL.
- Avolumou até aferir o menisco e homogeneizar a solução. E foi rotulado.
[pic 1]
FONTE: DOCSITY
Figura 1. Preparo de soluções e aferição de menisco.
PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO
- Foi pesado 0,41g de Biftalato de Potássio em um Erlenmeyer de 250mL. Repetiu-se mais duas vezes.
- Adicionou-se 100mL de água destilada em cada, lavando as paredes do mesmo, agitou cuidadosamente para dissolver todo o sal e homogeneizar a solução.
- Adicionou 3 gotas de Fenolftaleína e foi titulado.
- Foi escoada de uma bureta de 50mL, até o aparecimento do primeiro tom rosado, o qual corresponde ao volume do ponto final.
[pic 2]
FONTE: QUÍMICA SUPREMA
Figura 2. Padronização da solução.
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
- Utilizando um conta gotas, foi transferido 5mL de vinagre para um Erlenmeyer de 250mL. Sendo feito três vezes.
- Foi adicionado 50mL de água destilada e 3 gotas de Fenolftaleína em cada.
- Foi titulado e foi padronizado até o ponto de equivalência, ou seja, até atingir o tom rosado.
[pic 3]
Figura 3. Titulação e padronização de ácido-base.
3 – RESULTADOS E DISCUSSÃO
PREPARO DA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)
No preparo da solução foi observado que o sal foi dissolvido completamente.
PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO
Nº | MASSA DE BIFTALATO | VOLUMEDO NaOH | CONCENTRAÇÃO |
1 | 0,41g | 36,5mL | 0,11x10-¹ |
2 | 0,41g | 23,6mL | 0,17x10-¹ |
3 | 0,41g | 21,5mL | 0,19x10-¹ |
MÉDIA | 0,41g | 27,2mL | 0,47x10-¹ |
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
Nº | VOLUME DO VINAGRE | VOLUME DO NaOH | CONCENTRAÇÃO |
1 | 5mL | 38,4mL | 1,3x10-¹ |
2 | 5mL | 20,9mL | 2,3x10-¹ |
3 | 5mL | 19,8mL | 2,6x10-¹ |
MÉDIA | 5mL | 26,36mL | 2,06x10-¹ |
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