Obtention e a característica de [Ni (NH3) 6] Cl2

Obtenção e Caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2

1. Escrever todas as equações das reações que se passam na prática:

• obtenção do [Ni(NH3)6]Cl2;

• decomposição do [Ni(NH3)6]Cl2 pelo aquecimento;

[Ni(NH3)6]Cl2 + H2O (aquecimento)> NiCl2.6H2O + NH3

• caracterização do Ni2+;

Ni2+ + 2H2DMG → Ni(HDMG)2 (s) + 2H+

• caracterização do Cl- ;

Cl- + Ag+ → AgCl(s)

• caracterização de NH3 .

[Ni(NH3)6]Cl2 + H2O (aquecimento)> NiCl2.6H2O + NH3

Considerando que o NiCl2.6H2O utilizado na reação de obtenção continha 15 % de impurezas, qual a massa de [Ni(NH3)6]Cl2 que poderia ser obtido ?

Se o NiCl2.6H2O tem 15 % de impurezas, então em vez de 2,5g temos 2,125g (8,94mmol) do cloreto de níquel. Sendo assim só poderíamos ter 8,94mmol (2,06g) de [Ni(NH3)6]Cl2

Qual o rendimento prático do processo quando se obtém apenas 2,0g do composto?

2,0/2,1=0,95 ou 95%

Quais as quantidades mínimas de NiCl2.6H2O 100 % puro e de NH3 15 mol/L necessárias para se obter exatamente 20,0g do composto ?

20,0g (86,96mmol) de [Ni(NH3)6]Cl2 então são necessários 86,96mmol (20,67g) de NiCl2.6H2O. Como [Ni(NH3)6]Cl2 tem 6 moléculas de NH3 para uma de Ni então necessita-se de 6x(86,96mmol) de NH3, como temos uma solução de 15 mol/L precisamos de 34,8ml dessa solução.

A separação dos cristais de [Ni(NH3)6]Cl2 é feita por meio de filtração à vácuo. Qual ou quais as vantagens desta filtração sobre a filtração comum?

A filtração é mais rápida e já da para fazer uma pré-secagem.

6. Após a separação dos cristais do [Ni(NH3)6]Cl2 estes são lavados com álcool etílico e finalmente com éter. Pode-se substituir álcool etílico ou éter por água destilada? Explique.

Não, por que pode ser que a água substitua algum grupo amino ou dissolver parte do complexo.

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