Sintese De [Ni(NH3 ) 6 ]Cl2

Introdução

O metal níquel é dúctil e resistente a corrosão. Ocorre na natureza em combinação

com arsênio, antimônio e enxofre. Apresenta condutividade elétrica e térmica

elevadas. Em solução aquosa o estado de oxidação +2 é o mais importante, sendo

pouco comuns as reações de oxidação de +2 para +3.

O íon Ni(II) em solução aquosa acha-se coordenado a moléculas de água em uma

geometria octaédrica, formando o íon complexo [Ni(H2

O)6] 2+ , de cor verde.

Em muitos casos, a formação de outros complexos ocorre através de reações de

substituição das moléculas de água por outros ligantes (moléculas neutras: NH3,

etilenodiamina, etc., ou ânions: Cl-

, OH-

, etc.).

A reação de formação do complexo cloreto de hexaaminoníquel(II), por exemplo,

resulta da troca de moléculas de água por moléculas de amônia, no complexo

octaédrico [Ni(H2

O)6] 2+

,

[Ni(H2

O)6] 2+

(aq) + 6 NH3(aq)→ [Ni(NH3)

6] 2+

(aq) + 6H2

O(l)

O cloreto de hexaaminoníquel(II), [Ni(NH3)

6]Cl2, é um sólido (cristais de cor azulvioleta) com estrutura cristalina cúbica, solúvel em água e em solução aquosa de

amônia, mas insolúvel em amônia concentrada, álcool etílico e éter.

Este complexo decompõe-se pelo aquecimento liberando NH3(g), transformando-se

em um sólido de cor verde. O mesmo acontece com sua solução aquosa, que

muda de azul-violeta para verde com o aquecimento.

A obtenção de [Ni(NH3)

6]Cl2 pode ser feita pela reação entre a amônia concentrada

e solução de cloreto de níquel(II). A equação da reação de obtenção pode ser

escrita como:

NiCl2 .6H2

O(s) + 6 NH3(aq)→ [Ni(NH3)

6]Cl2 (s) + 6 H2

O(l)