Obtenção E Caracterização De [Ni(NH3)6]Cl2

6. OBTENÇÃO E CARACTERIZAÇÃO DE [Ni(NH3)6]Cl2

INTRODUÇÃO

O metal níquel é dúctil e resistente à corrosão. Ocorre na natureza em combinação com arsênio, antimônio e enxofre. Apresenta condutividade elétrica e térmica elevadas. Em solução aquosa, o estado de oxidação 2+ é o mais importante, sendo pouco comuns as reações de oxidação de 2+ para 3+.

O íon Ni(II) em solução aquosa acha-se coordenado à seis moléculas de água em uma geometria octaédrica, formando o íon complexo [Ni(H2O)6]2+, de cor verde.

A reação de formação do complexo cloreto de hexaaminoníquel(II) resulta da troca de moléculas de água por moléculas de amônia, no complexo octaédrico [Ni(H2O)6]2+:

[Ni(H2O)6]2+(aq) + 6 NH3(aq) → [Ni(NH3)6]2+(aq) + 6 H2O

O cloreto de hexaaminoníquel(II), [Ni(NH3)6]Cl2, é um sólido (cristais de cor azul-violeta) com estrutura cristalina cúbica, solúvel em água e em solução aquosa de amônia, mas insolúvel em amônia concentrada, álcool etílico e éter.

Este complexo decompõe-se pelo aquecimento liberando amônia, transformando-se em um sólido de cor verde. O mesmo acontece com sua solução aquosa, que muda de azul-violeta para verde com o aquecimento.

OBJETIVOS

Obtenção e caracterização do cloreto de hexaaminoníquel(II).

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Obtenção do [Ni(NH3)6]Cl2

1 - Prepare uma solução amoniacal de NH4Cl da seguinte forma:

- Meça 5 mL de NH4OH conc. E coloque em um béquer;

- Dissolva NH4Cl pouco a pouco até saturar a solução;

- Transfira para uma proveta e complete o volume para 10 mL com NH4OH conc.

2 - Deixe esta solução em repouso até o momento do uso, tampada com um vidro de relógio.

3 - Pese 5 g de NiCl2.6H2O, coloque em um béquer pequeno e adicione água destilada, gota a gota, com agitação, em quantidade mínima, até dissolver todo o sal.

4 - Adicione gradualmente 25 mL de solução concentrada de amônia. Neste ponto, a cor da solução deve mudar para azul.

5 - Esfrie a solução em água corrente e adicione 10 mL de solução amoniacal de NH4Cl preparada no início da aula.

6 - Deixe em repouso por 15 minutos em banho de gelo.

7 - Filtre os cristais obtidos utilizando filtração a vácuo e lave-os usando uma porção de 5 mL de NH4OH conc., seguida de pequenas porções de álcool e finalmente de éter.

8 - Explique porque se pode lavar com estes solventes e porque os solventes dever ser usados nesta ordem.

QUÍMICA INORGÂNICA

2º/2013

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9 - Seque os cristais o máximo possível no próprio funil, deixando o sistema de vácuo funcionando.

10 - Depois de secos, pese os cristais obtidos. Anote o resultado.

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