PRÁTICA SOLUÇÕES

UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS

ENEGENHARIA DE MATERIAIS

Relatório de Química Geral Experimental

PRÁTICA SOLUÇÕES

Manaus

2013

PRÁTICA SOLUÇÕES

Trabalho acadêmico apresentado à disciplina de Química Geral Experimental da Universidade Federal do Amazonas. Campus Manaus.

Resumo

Esta prática foi destinada à determinação da massa atômica de um elemento químico. Inferiu-se que essa é uma técnica de grande valia quando foram misturados os elementos (Mg+NHO3+H20). As observações experimentais, em alguns casos, não corresponderam aos dados obtidos na literatura pesquisada. Os erros observados durante o experimento podem ter origem associadas às impurezas dos reagentes e as observações feitas durante a prática.

1-Introdução

Uma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais espécies de substâncias moleculares ou iônicas. No âmbito mais restrito, entretanto, denominamos soluções as dispersões que apresentam as partículas do disperso (soluto).

Nas soluções, as partículas do soluto não se separam do solvente sob ação de ultracentrífugas, não são retidos por ultrafiltros e não são vistas através de microscópios potentes. Os instrumentos citados conseguem separar, reter e visualizar as partículas do soluto numa dispersão coloidal. Já na dispersão grosseira, as partículas do soluto são separadas, retidas e visualizadas com auxílio de instrumentos comuns. Portanto, numa solução, o soluto e o solvente constituem uma única fase e toda mistura homogênea constitui uma solução.

2-Objetivos

Preparar soluções usando diversas unidades de concentração;

Preparar soluções diluídas com diferentes concentrações, empregando se o conceito de diluição;

Medir a variação de temperatura durante o processo de dissolução de uma substância;

3-Materiais e Reagentes

Balões volumétricos de 100 ml 03 unidades

Balão volumétrico de 250 ml 02 unidades

Pipeta de 10 ml 01 unidade

Etiquetas 04 unidades

Pisseta com água 01 unidade

Bastões de vidro 01 unidade

Béqueres de 100 ml 03 unidades

Vidro de relógio 01 unidade

Funis 01 unidade

Pipetador (pêra) 01 unidade

Termômetro 01 unidade

Sacarose (C6H22O11)

Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O)

Acido sulfúrico concentrado

Cloreto de sódio (NaCl)

Frascos para a armazenagem de solução 04 unidades

4-Procedimento Experimental

Foi preparada uma solução de 100 ml de uma solução 0,2 mol/l, de sacarose;

Determinou-se inicialmente a massa de sacarose necessária para preparar 100 ml de solução 0,2 m de sacarose;

Essa massa foi pesada em um béquer de 100 ml;

Adicionou-se água destilada em quantidade suficiente para dissolver o soluto. Agitou-se até a completa dissolução;

Transferiu-se, cuidadosamente, esta solução para um balão volumétrico de 100 ml, com o auxilio de um funil;

Lavados o béquer e o bastão, transferiu-se essa água, da lavagem, para o balão volumétrico;

Então, o volume do balão com água destilada foi completado até o nível de aferição, menisco;

Transferiu-se esta solução para o frasco e rotulou com o nome da solução, concentração, data de preparo, nome de quem preparou.

Calculo:

C12H22O11

V=100 ml, C=0,2 mol (m) e m=6,8454g

C=m (g)/mm.v(L)

m(g)= 6,8454g

Preparou-se 100 ml de uma solução 0,1 mol/l de sulfato de cobre:

Calculou-se a massa do sulfato de cobre;

Pesou-se essa massa em um béquer de 100 ml;

Preparou-se este volume de solução 0,1 mol/l e transferiu-se para um balão volumétrico de 100 ml;

Completado o balão volumétrico com água destilada, agitou-se a solução para promover a homogeneização:

Calculo:

(CuSo4.5H2O)

V=100 ml, C=0,1 mol/l e m=2,4968g

C=m(g)/mm.v(L)

m=2,4968g

.Preparou-se 100 ml de uma solução de 0,1 mol/l de sulfato de cobre a parti da solução 0,1 mol/l do item anterior;

Determinou-se inicialmente o volume da solução de sulfato de cobre 0,1 mol/l necessário para preparar 100 ml da solução 0,01 mol/l;

Observou-se o resultado:

Calculo:

Preparo de solução