Ponto de congelamento: criometria

Introdução

Crioscopia:

É o estudo da diminuição do ponto de congelamento provocado pela adição de um soluto não volátil, que diminui a pressão de vapor do liquido. Essa propriedade também é chamada de criometria.

 A água pura congela-se sob pressão normal.

 Porém se for dissolvido um pouco de sal de cozinha na água e ela demorará um pouco mais pra congelar(ou melhor, irá se congelar com uma temperatura mais inferior, por exemplo -3 graus) como se o soluto não volátil estivesse dificultando o congelamento.

 pois a presença dessas partículas do soluto dificulta as interações entre as moléculas do solvente, o que dificulta o congelamento da mesma. Esse efeito é denominado CRIOSCOPIA.

O objetivo da experiência: é observar os efeitos crioscópicos numa solução de água e sal

Essa propriedade coligativa também explica porque grande parte da água do mar não congela a 0°C. A imensa quantidade de sal dissolvida nos mares e oceanos faz com que o seu ponto de congelamento diminua.

Procedimentos:

 Em um copo, coloca-se somente água pura.

 Em outro, coloca-se água puro e soluto não volátil, ou seja, bicarbonato de sódio (sal de cozinha).

 Em seguida, foram colocados no congelador os dois recipientes por aproximadamente 50 minutos.

Materiais :

 2 copos pequenos.

 Água pura

 Bicarbonato de sódio (sal de cozinha)

Conclusão:

Dessa forma concluí-se que quando retirado do congelador os copos, observa-se que apenas o que continha água pura congelou. E o que possuía água e soluto não volátil não congelou, pois o mesmo precisa de uma temperatura maior para se congelar, ele não se congela à 0º normalmente como a água pura. Ele necessita de uma temperatura de -4 graus pro exemplo