Prata Metalica

Procedimento e Observação (e)

Coloca-se 2ml de nitrato de prata em um tubo de ensaio. Introduz-se neste tubo um pedaço de cobre metálico. Observa-se a reação durante 5 minutos, permanecendo o tubo de ensaio em repouso.

Durante este período, o pedaço de cobre escureceu, e interessantes filamentos cinza-prateados então formaram-se, impregnados às paredes do cobre.

Finalmente agitou-se o tubo de ensaio, fazendo com que esses filamentos se soltassem do pedaço de cobre, tornando mais clara sua coloração prateada. O líquido também tendeu a ficar levemente azulado.

Discussão (e)

A exemplo da reação anterior, o cobre, estando mais à frente da prata na fila de reatividade de metais, tende a reduzi-la, substituindo-a ou deslocando-a para fora do sal, formando assim o nitrato cúprico e prata metálica, segundo esta equação:

2AgNO3 + Cu à Cu(NO3)2 + Ag

Os filamentos cinza-prateados são exatamente a prata metálica formada nesta reação de deslocamento. A coloração azul da água deve-se a partículas de cobre em suspensão.Reação entre acido clorídrico de sódio

Colocamos em ¼ do volume de um tubo de ensaio da solução de ácido clorídrico. Em seguida com o auxilio de um termômetro medimos a temperatura inicial da solução constatamos uma temperatura que foi de 26°C. Em outro tubo de ensaio, colocamos a mesma quantidade de solução de hidróxido de sódio e também com auxilio do termômetro medimos a temperatura que foi de 26°C. O próximo passo era misturamos as duas soluções. Ao misturar e agitar ambos os líquidos foi medida novamente a sua temperatura equivalente a 28.5ºC.

Com a mistura das soluções, hidróxido de sódio e ácido clorídrico ocorreu uma reação exotérmica de dupla troca.

O calor é cedido pela mistura de reagentes, onde a energia de ligação entre os átomos dos reagentes é maior que a energia de ligação entre os átomos dos produtos formados. E quando liberando a sobra de energia é sob forma de calor, neste experimento a reação é de dupla troca e exotérmica.

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

O cobre desloca a prata

Quando adicionamos o pedaço de Fio Cobre na solução de Nitrato de Prata, ocorre uma reação Redox, formando Prata Metálica e solução azul de Nitrato de Cobre (II). Isso ocorre pelo fato, que o cobre esta acima da prata, na serie de atividades de metais em solução aquosa, portanto o cobre metálico pode ser oxidado por íons Prata, sendo que após um breve intervalo de tempo, depois do cobre ser adicionado à solução, a prata metálica deposita-se sobre o cobre e a solução torna-se azul, cor característica dos íons Cu2+ aquosos, em nível microscópicos, íons Ag+ entram em contato direto com a superfície do cobre, onde ocorre a transferência de elétrons. Dois elétrons são transferidos de um átomo de Cu para dois íons Ag +. Íon cobre Cu2+ entram na solução e átomos de prata depositam-se na superfície do cobre. Essa reação permite comparar a reatividade de ambos os metais. O cobre desloca a prata, e, portanto