Química Analítica Clássica

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Universidade Federal da Paraíba Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química Disciplina: Química Analítica Clássica

Profa. Kátia Messias Bichino

Bolsista Capes: Adamastor Rodrigues Torres

2ª Lista de Exercícios 

Volumetria de neutralização, equilíbrio de solubilidade e equilíbrio de oxirredução

1. Calcule as quantidades de reagentes necessárias para preparar 2 L de:

1. solução 0,15 mol L-1 de hidróxido de potássio (KOH) a partir do reagente sólido;
2. solução 0,015 mol L-1 de hidróxido de bário octaidratado (Ba(OH)2 . 8H2O a partir do reagente sólido?
3. solução 0,20 mol L-1 de ácido clorídrico (HCl) a partir do reagente que possui densidade igual a 1,0579 g mL -1 e que contém 11,5% de HCl?

1. Uma amostra de 50,00 mL de um vinho de mesa branco requer 21,48 mL de uma solução de NaOH 0,03776 mol L-1 para alcançar o ponto final da reação, indicado pelo uso de fenolftaleína. Expressar a acidez do vinho em termos de gramas de ácido tartárico por 100 mL de amostra. H2C4H4O6 (150,09 g mol-1).

1. A titulação de uma amostra de 0,7439 g de tetraborato de sódio (Na2B4O7) impuro requer 31, 64 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1081 mol L-1. Expressar o resultado dessa análise em percentagem de:

1. tetraborato de sódio;
2. boro

Reação:

HCl ↔ H3O+ + Cl- 

B4O72- + 2H3O+ + 3H2O ↔ 4 H3BO3

1. Uma amostra de atum enlatado com massa igual a 0,9992 g foi analisada pelo método Kjeldahl. Um volume igual a 22,66 mL de HCl 0,1224 mol L-1 foi gasto para titular a  amônia liberada. Calcule a percentagem de nitrogênio na amostra e expresse o resultado em: (a) %NH3  (b) %N.

Reação: NH3 + H3BO3 ↔ NH4H2BO3 

NH4H2BO3 + HCl ↔ H3BO3 + NH4Cl

1. Uma amostra de 100,0 mL de vinagre foi pipetada para um frasco, ao qual foram adicionadas gotas de indicador fenolftaleína e titulado com solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1008 mol L-1. Sabendo que o teor ácido do vinagre deve-se ao ácido acético (CH3COOH) e que 45,62 mL da solução da base foram requeridos para a titulação, qual é a concentração molar do ácido acético na amostra? Se a densidade do produto é de 1,004 g/mL, qual a percentagem de ácido acético no vinagre?

1. Gere a expressão da constante do produto de solubilidade Kps para os seguintes compostos:

1. CuI
2. PbI2

Respostas: (a) Kps = [Cu+][I-]; (b) Kps = [Pb2+] [I-]2

1. Expresse Kps em termos de solubilidade molar S para os seguintes compostos:

1. CuI
2. PbI2

Respostas: (a) Kps = S2 ; (b) Kps = 4S3

1. Calcule a constante do produto de solubilidade Kps para cada uma das seguintes substâncias, dadas as concentrações molares de suas soluções saturadas:

1. Pb(IO3)2 (4,3 x10-5 mol L-1)
2. Th(OH)4 (3,3 x 10-4 mol L-1)

Respostas: (a) Kps = 3,2 x 10-13 (mol L-1)3 ; (b) Kps = 1,0 x 10-15  (mol L-1)5

1. Sabendo que a solubilidade molar S do Ba(IO3)2 é 7,32 x 10-4 mol L-1, calcule o Kps.

 Resposta: Kps = 1,57 x 10-9 (mol L-1)3

1. As constantes de produto de solubilidade para uma série de iodetos é a que segue:

CuI         Kps = 1 x 10-12

AgI         Kps = 8,3 x 10-17

PbI2         Kps = 7,1 x 10-9

BiI3        Kps = 8,1 x 10-19           

1. Relacione os sais em ordem decrescente de solubilidade molar em água.

Resposta: AgI < CuI < BiI3 < PbI2

1. Qual a solubilidade molar do fluoreto de bário a 25°C em:

1. Água pura;
2. BaCl2 0,10 mol L-1.

Dado: Kps = 1,7 x 10-6 (mol L-1)3

Respostas: (a) 7,5 x 10-3 mol L-1, (b) 2,1 x 10-3 mol L-1.

1. Calcular a concentração de íons sulfeto necessária para iniciar a precipitação de FeS em uma solução que contém 1,0 x 10-4 mol L-1 de Fe2+.

Resposta: [S2-] > 5,0 x 10-14 mol L-1

1. A constante do produto de solubilidade do Ce(IO3)3 é 3,2 x 10-10. Qual é a concentração de Ce3+ em uma solução preparada pela mistura de 50,0 mL de Ce3+ 0,0250 mol L-1 com 50 mL de

1. água pura?
2. IO3- 0,040 mol L-1?
3. IO3- 0,250 mol L-1

Respostas: (a) 0,0125 mol L-1; (b) 7,0 x 10-3 mol L-1; (c) 4,8 x 10-7 mol L-1.

1. Calcule o produto de solubilidade do cromato de prata, sabendo que 1 litro da solução saturada tem 3,57 x 10-2 g de material dissolvido.

Dado: massa molar Ag2CrO4 = 331,7 g/mol.