Quimica 2va

ENGENHARIA ELÉTRICA MECÂNICA E PRODUÇÃO

QUÍMICA – PROFª SONIA VIEIRA

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA E PROPRIEDADE DOS ELEMENTOS

        Em 1869, o químico Mendeleyev criou a classificação periódica dos elementos químicos em ordem crescente de massas atômicas.

Em 1913, Henry Moseley desenvolveu a lei periódica atual e a partir dessa lei a tabela periódica foi organizada de forma definitiva e vem sendo acrescida de novos elementos a medida que são descobertos. Ela está dividida e, 18 colunas verticais chamadas grupos e 7 períodos horizontais.

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

São aquelas que tendem a crescer ou decrescer com o aumento dos números atômicos ao longo da período. As propriedades que não seguem essa tendência são “aperiódicas”.

1. RAIO ATÔMICO – é medido como a metade da distância entre 2 átomos iguais numa molécula.

                                   [pic 1][pic 2]

No grupo quanto maior o número atômico maior o raio atômico.

No período quanto maior o número atômico menor o raio atômico.

1. ENERGIA OU POTENCIAL DE IONIZAÇÃO – EI – é a energia necessária para remover o elétron de maior energia de um átomo ou íon.

 A primeira energia de ionização corresponde portanto à mínima energia necessária para se transformar o átomo X de um dado elemento químico no estado gasoso em seu correspondente cátion monovalente. Podem ser retirados um ou mais elétron de um átomo, o que origina uma sequência de energias de ionização.

Exemplo:

1ª energia de ionização do Al

Al(g)              Al+(g) + e- ⇒ EI1 = 577,5 KJ/mol[pic 3]

2ª energia de ionização do Al

Al+(g)               Al2+(g) + e- ⇒ EI2 = 1816,7 KJ/mol[pic 4]

3ª energia de ionização do Al

Al2+(g)            Al3+(g) + e- ⇒ EI3 = 2744,8 KJ/mol[pic 5]

 A cada novo elétron retirado do átomo (ou cátion) maior torna-se a energia de ionização subsequente.

                                                                                                                                                   [pic 6]