RELATÓRIO DE EXPERIMENTO EM LABORATÓRIO

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FACULDADE ANHANGUERA DE SANTA BÁRBARA D’OESTE

RELATÓRIO DE EXPERIMENTO EM LABORATÓRIO

PILHA DE DANIEL

PROFº.: MATHEUS COLDIBELLI

DAVID NEVES DE OLIVEIRA         R.A.:   8403983633

OLEOSMAR DA SILVA                R.A.:   8432159819

LEONARDO BISPO GARCIA         R.A.:   9902007296

JOSÉ SANTOS                         R.A.:   7443671033

SANTA BÁRBARA D’OESTE – SP

2014

SUMÁRIO

1        RESUMO        

2        INTRODUÇÃO        

3        OBJETIVO        

4        MATERIAIS E REAGENTES        

5        PARTE EXPERIMENTAL        

6        IMAGENS DO EXPERIMENTO        

7        RESULTADOS E DISCUSSÕES        

8        CONCLUSÃO        

REFERÊNCIA        

1        RESUMO

        Por intermédio do estudo do experimento clássico da pilha de Daniel, estudar e entender a eletroquímica como resultada da tendência das substâncias em receber ou doar elétrons, formando íons e culminando na criação de corrente e outros fenômenos elétricos.

2        INTRODUÇÃO

        A tendência de perder ou doar elétrons das substancias, visando o equilíbrio, gera um tema de estudo na química, conhecido como eletroquímica. Reações de oxi-redução tanto podem gerar corrente elétrica, como serem iniciadas por uma corrente elétrica. Esta ultima recebe o nome especial de eletrolise, e a primeira é responsável pelos dispositivos conhecidos como pilhas, baterias e acumuladores.

        A pilha de Daniel é constituída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é então embebido numa solução de sulfato cúprico. As duas soluções são postas em contato através de uma superfície porosa, de modo que não se mistures, mas íons possam atravessa-la.

3        OBJETIVO

O objetivo deste experimento químico é construir uma célula galvânica; conceituar eletrodo; medir o potencial das pilhas, compreender o caratês intensivo do potencial; produzir trabalho elétrico a partir de reação química espontânea, e conceituar oxidação e redução.

4        MATERIAIS E REAGENTES

• Solução azul – Sulfato de cobre – 50ml – Recipiente de 100ml
• Solução transparente – Sulfato de zinco – 50ml – Recipiente de 100ml
• Eletrodo de cobre
• Eletrodo de zinco
• Led
• KCL – Cloreto de potássio
• Tubo “U” de ligação ( Ponte de ligação )
• Voltímetro

5        PARTE EXPERIMENTAL

Amparados de alguns materiais. Colocamos a solução de CuSO4 em dois béquer  e a solução de ZnSO4 em outro béquer. Serão montadas duas pilhas de Daniel, a fim de prover a diferença de potencial necessária para o funcionamento do led.

Para a preparação da ponte de salina, depositou-se a solução de NaCl numa placa de petri. Embebeu-se nesta solução finos cordões de algodão agora umedecidos em solução salina em um tubo de vidro. Depois colocamos o eletrodo de Znº na solução incolor (ZnSO4), logo em seguida colocamos o eletrodo de Cuº na solução azul (CuSO4), com os dois eletrodos em seu lugar  montamos a ponte de salina ligando os 2 becker , Ligamos o “jacaré” vermelho no polo ( + ), depois ligue o  “jacaré” preto no polo negativo da pilha, com todo o equipamento ligado ligamos o led e vemos se ele acende, se o led não ligar com uma pilha de Daniel, ligamos 2 pilhas em série e depois colocamos o led com as duas pilhas ligadas o led ira acender.