RELATORIO MECÂNICA DOS FLUIDOS - GASES IDEAIS
Por: luccascastrolima • 20/9/2016 • Ensaio • 1.945 Palavras (8 Páginas) • 726 Visualizações
FACULDADE PITAGORAS – IPATINGA, HORTO
CURSO DE ENGENHARIA MECÂNICA/NOTURNO
LUCCAS CASTRO LIMA
GUSTAVO MASSARIOL
MATEUS TALLES
VICTOR HUGO
LEONY LOPES
DISCIPLINA: MECÂNICA DOS FLUIDOS
PROF: EMANUEL OLIVEIRA
ENSAIO LABORATÓRIO – MECÂNICA DOS FLUIDOS
Ipatinga, 2016
Sumário
1) Introdução:
1.1) Objetivo:
2) Materiais e Reagentes:
2.1) Materiais:
2.2) Reagentes:
3) Procedimento experimental:
4) Resultados e discussões:
4.1) Cálculo pressão experimental:
4.2) Cálculo da pressão teórica:
5) Gráfico:
6) Conclusão:
7) Revisão Bibliografica:
Introdução:
O estudo da dilatação em sólidos e líquidos mostra que esses materiais, quando passam por um aumento de temperatura, ocorre um aumento em suas dimensões. Os gases não possuem o mesmo comportamento dos sólidos e dos líquidos, ou seja, líquidos moldam o recipiente a qual foi contido permanecendo no fundo e está submetido a uma única pressão, enquanto os gases ocupam todo o recipiente em que estão contidos e podem estar submetidos a pressões diferentes. Para simplificar o estudo utiliza-se características que podem ser facilmente medidas em laboratório: a temperatura, o volume, a pressão e a quantidade de gás (massa ou n° de mol), podendo haver variações.
Um gás ideal é composto por características peculiares, tais como: As forças de interação elétrica entre as partículas são nulas; não realizam movimento de rotação por ser composto de particular de tamanho desprezível; Interação entre particular apenas durante colisões (perfeitamente elásticas) à qual não há perda de energia em forma de calor. Para que o gás seja dito ideal as partículas devem estar mais afastadas uma das outras (baixa pressão) e as partículas devem vibrar com mais energia alta temperatura).
A temperatura absoluta (T), a pressão (p) e o volume (V) são variáveis de estado de um gás ideal. As chamadas “condições normais de temperatura e pressão” (CNTP) correspondem ao estado de um gás, caracterizado por:
P = 1atm = 760 mmHg (milímetros de mercúrio)
T = 273 K (0°C)
A lei dos gases foram criadas por físico-químicos entre o século XVII e XIX. As três lei dos gases são denominadas: Lei de Boyle (transformação isotérmica), Lei de Gay-Lussac (transformação isobárica) e a Lei de Charles (transformação isométrica). A Lei de Boyle-Mariotte, apresenta a transformação isotérmica, dos gases ideais, entre as três variáveis (pressão, temperatura e volume) apenas a temperatura permanece constante;
[pic 1]
Onde;
P: pressão da amostra;
V = volume
K = constante de temperatura (depende da natureza do gás, da temperatura e da massa)
Gay-Lussac, apresenta a transformação isobárica dos gases, ou seja, enquanto a temperatura e o volume são diretamente proporcionais a pressão do gás é constante;
[pic 2]
Onde;
V = volume
T = temperatura
K = constante da pressão (isobárica)
Charles, apresenta a transformação isométrica ou isocórica, ou seja, o volume é constante, enquanto pressão e temperatura são diretamente proporcionais;
[pic 3]
Onde;
P = pressão
T = temperatura
K = constante de volume (depende da natureza, da massa e do volume do gás)
A equação de Clapeyron, consiste na união das três leis dos gases, na qual relaciona as propriedades dos gases dentre: volume, pressão e temperatura absoluta.
[pic 4]
Onde;
P = Pressão
V = Volume
n = Número de mols
T = Temperatura
R = Constante universal dos gases perfeitos: 8,31 j/mol.k
Enfim, a equação geral dos gases perfeitos é utilizada para os gases que possuem massa constante (número de mols) e variação de alguma das grandezas: pressão, volume e a temperatura;
K = P.V ou P¹.V¹ = P².V²
T T¹ T²
P = pressão
V = volume
T = temperatura
K = constante molar
P¹ = pressão inicial
V¹ = volume inicial
T¹ = temperatura inicial
= pressão final[pic 5]
= volume final[pic 6]
= temperatura final[pic 7]
‘ Com base nas teorias abordadas e conhecimentos adquiridos em sala de aula foi realizada uma experiência pratica no dia 02 de setembro de 2016 no laboratório de Mecânica dos Fluidos com o objetivo de estudarmos através de analise empírica o comportamento de um gás sob diferentes temperaturas, verificando o comportamento e averiguando se o mesmo age como gás ideal.
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