RELATÓRIO CONCENTRAÇÃO MICELAR CRITICA

1. Objetivo

Determinação da Concentração Micelar Crítica (CMC) de um surfactante        (termoativo, composto capaz de alterar as propriedades superficiais e interfaciais em líquido), por condutividade elétrica.

1. Procedimento Experimental

1. Preparo da solução de SDC

Pesou-se 3,614 gramas de SDC (Dodecil Sulfato de Sódio P.A.), para preparo de estoque de concentração 25x10-3 mol.L-1. Diluiu-se esta concentração em um balão de capacidade volumétrica 500mL, com água deionizada.

Nota 1: Em todos os preparos, tomou-se cuidado com a formação de espumas no balão.

1. Diluição e leitura da condutividade elétrica

Com a solução em estoque, prepararam-se soluções diluídas a partir das soluções em estoque para as seguintes concentrações: (15, 10, 5, 4, 3, 2, 1)x10-3mol.L-1, com os volumes indicados na tabela proposta e com o uso da bureta, diluiu-se em balões volumétricos de 100mL.

Assim, pôde-se realizar a leitura da condutividade elétrica em um condutivímetro, dando início da solução mais diluída para a menos diluída, e mantendo-se o eletrodo cerca de um minuto em cada concentração.

Dados Experimentais

Concentração (mol/L)	25x10-3	20x10-3	15x10-3	10x10-3	5x10-3	4x10-3	3x10-3	2x10-3	1x10-3
Vol. Sol. Estoque (mL)	---	80	60	40	20	16	12	8	4
Condutividade 1 (µS/cm)	832	738	628	527	301	249	186,3	121,5	78,6
Condutividade 2 (µS/cm)	829	734	623	516	298	215	151,7	98,0	65,1
Média	830,5	736	625,5	521,5	299,5	232	169	109,8	71,9

Gráfico

[pic 1]

Através do gráfico obtido e das linearizações, temos que a Concentração Micelar Crítica (CMC) é de 7,5x10-3 mol/L.

1. Conclusão

Pelo experimento pode-se observar que os surfactantes iônicos possuem dois tipos de comportamento em solução aquosa: um abaixo da CMC, na qual os monômeros comportam-se como eletrólito forte, pois em baixas concentrações, os monômeros de surfactantes encontram-se em equilíbrio e adsorvidos nas interfaces, por isso, há um aumento ascendente na leitura da condutividade elétrica. Já após a micelização, os monômeros adicionados contribuem para a formação de micelas, diminuindo o incremento da condutividade da solução, ou seja, com o aumento da concentração não existe um aumento significativo no número de monômeros isolados e, consequentemente, a força de coesão das moléculas da superfície é pouco modificada, não se observando efeitos significativos sobre a tensão superficial da solução. Neste ponto, a adição de surfactantes provoca agregação da parte hidrofóbica das moléculas de surfactantes resultando em micelas.

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