RELATÓRIO DE ESTÁGIO EM GESTÃO EDUCACIONAL

 ANHANGUERA EDUCACIONAL

                

ENGENHARIA CÍVIL – QUÍMICA

        

Prof.ª. Inara Amoroso

NOME: Anderson Rodrigues de Oliveira            RA: 9861522502

NOME: Bárbara Varjão Santana                         RA: 9094469213

NOME: Daniel de Paula Machado                      RA: 2984574119

NOME: Danilo Henrique F. Leite                       RA: 7414623185

NOME: Evandro Aparecido Gomides                RA: 9299543842

NOME: Jefferson Rodrigues de Oliveira            RA: 9020434453

Ribeirão Preto – SP

Setembro de 2014

AULA DE LABORATÓRIO

TESTE DE CHAMA

Objetivos

• Identificar, por meio da cor produzida na chama, alguns cátions metálicos;
• Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o Modelo de Bohr;
• Verificar a distribuição eletrônica dos elementos;
• Reconhecer os limites do Modelo de Bohr;
• Reconhecer o caráter quântico dos elétrons;
• Tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético.

1. Introdução:

Sob o ponto de vista da Ciência, um modelo atômico é uma representação que procura explicar fenômenos relacionados à estrutura da matéria e às formas como elas se expressam. A partir do modelo atômico de Bohr, ficou determinado que os átomos possuem especificas órbitas disponíveis onde os elétrons podem ficar – as chamadas camadas eletrônicas. Uma das propriedades dos elétrons é que eles ocupam um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia, porém se o elétron for submetido a uma fonte de energia, ele ficará no estado excitado e passará para um nível mais alto em relação ao seu de origem, desta forma, para retornar ao seu estado normal, o elétron emite luz, que pode ser visível ou não aos olhos do ser humano.

1. Modelo atômico de Bohr
   

De acordo com o modelo proposto por Bohr, o átomo é representado por níveis de energia. O elétron descreve uma órbita circular ao redor do núcleo sem ganhar ou perder energia. Quando um elétron absorve energia de uma fonte externa, ele salta para uma órbita mais energética, neste caso, o átomo encontra-se em um estado excitado.e quando essa fonte de energia é retirada, o elétron retorna ao seu nível liberando a energia em forma de luz. 
Desta forma, os átomos excitados de um determinado elemento, ao retornarem ao seu estado fundamental, emitem radiação que, quando decomposta, constitui um espectro de linhas característico e único do elemento químico

1. Materiais e Reagentes
   
   Materiais utilizados para experimento
   5 tubos de ensaio
   5 elementos: 
   Cloreto de Potássio
   Cloreto de Bário
   Cloreto de Cálcio  
   Cloreto de Sódio 
   Cloreto de Estrôncio  
   5 fios metálicos de cobre

           Ácido clorídrico concentrado
          5 palitos de picolé
          Bico de Bunsen

     

 

1. Procedimento Experimental
   
   Acendeu-se o Bico de Bunsen e calibrou-se a entrada de ar para obter uma chama azulada quase transparente.Limpou-se o fio de cobre que estava sendo usado no experimento aquecendo-o na chama do Bico de Bunsen após tê-lo mergulhado numa solução de acido clorídrico concentrado. Mergulhou-se o fio de cobre na solução da amostra em questão, e levando-o à chama foi observado a coloração da chama e anotado o resultado. 
   

5.  RESULTADO

Após a imersão de todos os fios e levado-os até a chama, obtivemos os seguintes resultados:

Componentes                              Cor observada
Cloreto de Cálcio                        Laranja
Cloreto de Bário                         Verde
Cloreto de Potássio                     Violeta/Roxa
Cloreto de Sódio                         Amarela

Cloreto de Estrôncio                   Vermelha