RELATÓRIO DE EXPERIÊNCIA EM LABORATÓRIO .

FACULDADE ANHANGUERA DE SANTA BÁRBARA

ENGENHARIA DE AUTOMAÇÃO

RELATÓRIO DE EXPERIÊNCIA EM LABORATÓRIO

Santa Bárbara D’Oeste -SP

2014

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FACULDADE ANHANGUERA DE SANTA BÁRBARA

QUÍMICA

REAÇÃO ÁCIDO - BASE

Professor: Matheus Coldibelli

2º Semestre de Engenharia de Automação

Ariel Ader da Silva                         RA: 8206965699

Guilherme Del Vecchio                RA: 8496211791

Italo José Alves da Cruz                RA: 9902004037

Marcelo Henrique Caetano                    RA: 8498216056

Willian Afonso de Medeiros                 RA: 8432162430

Santa Bárbara D’Oeste -SP

2014

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SUMÁRIO

OBJETIVO        2

1. INTRODUÇÃO         3

2. MATERIAIS         4

3. EXPERIMENTO         5

4. QUESTÕES PARA RELATÓRIO         6

CONSIDERAÇÕES FINAIS         7

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS        8

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OBJETIVO

Observar a reação existente com a mistura entre ácido e base.

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1. INTRODUÇÃO

        Os compostos ácidos e básicos estão em nosso dia a dia, e tem uma grande importância dentro da indústria como um todo. Quando ácidos e bases entram em contato, ocorre uma neutralização, onde o produto obtido é água e sal. Essa reação denomina-se reação de neutralização, onde os íons H+ produzidos pela dissolução do ácido reagem com o íons OH- dissociados da base formando assim H2O. Os ânions do ácido com os cátions da base geral sal.

Exemplo de reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxico de sódio (NaOH):

HCl (aq) + NaOH (aq) >>> NaCl (aq) + H2O (l)

2. MATERIAIS

•        Pipeta de 20 mL;

•        Erlenmeyer de 250 mL;

•        Bureta de 50 mL;

•        50 mL de solução NaOH 1,0 mol/L -1;

•        Suporte universal;

•        2 Garras;

•        20 mL de vinagre claro;

•        1 gota de Fenoftaleína.

•        Pera de pressão.

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3. EXPERIMENTO

Primeiramente, enchemos a bureta com a base NaOH 1 mol/L tomando cuidado para não deixar formar bolhas na bureta. Para realizar esse procedimento usamos a pera de pressão mantendo a mesma com pressão negativa no início, e encaixada na bureta para absolvição do material. Ajustamos o menisco.

Logo após, enchemos a Pepita com 20 mL o ácido vinagre claro, e transferimos o líquido para o Erlenmeyer. Também, aplicamos uma gota do Fenoftaleína no vinagre para indicar o momento em que a reação estivesse totalmente neutralizada.

Em seguida, deixamos gotejando a base NaOH no ácido vinagre claro, e enquanto isso mexemos o material dentro do Erlenmeyer. Após gotejar 14,3 mL o ácido sofreu alteração na coloração, ficando rosa, indicando estar neutralizado.

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4. QUESTÕES PARA RELATÓRIO

1. Calcule a concentração de ácido acético na amostra apresentando os cálculos realizados.

.CH3 COOH =0,25 mL