RELATÓRIO: Potenciometria

UNIVERSIDADE DO VALE DO ITAJAÍ

GABRIÉLE CARLA CIGERZA

JAÍNE SANTOS DE MOURA

KAREN BENTO BADESSO

PIETRO PEREIRA TORRES

RELATÓRIO: Potenciometria

Itajaí

2018

GABRIÉLE CARLA CIGERZA

JAÍNE SANTOS DE MOURA

KAREN BENTO BADESSO

PIETRO PEREIRA TORRES

RELATÓRIO: Potenciometria

Relatório apresentado como requisito parcial para a obtenção da M3 da disciplina de Química Analítica do curso de Engenharia Química pela Universidade do Vale do Itajaí do Centro Tecnológico da Terra e do Mar.

Prof. Klaus Dieter Baumann.

Itajaí

2018

RESUMO

        O presente relatório refere-se a aula prática laboratorial realizada com o intuito de determinar a concentração de uma amostra de NaOH, utilizando o método de titulação potenciométrica. A análise potenciométrica consiste em um conjunto de métodos analíticos instrumentais que tem por função determinar a concentração das soluções envolvidas, através das medidas de potenciais ou pH obtidas de uma célula eletroquímica. E assim, a titulação potenciométrica, desse caso referente a uma titulação ácido-base, consiste em determinar a variação do pH em função da adição de titulante, HCℓ. A prática de titulação potenciométrica apresenta algumas vantagens como, determinar a concentração de soluções turvas, coloridas, ou opacas, obter um ponto final muito próximo ao ponto de equivalência, entre outros. Portanto, para que seja possível realizá-la é necessário que a célula eletroquímica seja composta de um eletrodo de referência, eletrodo indicador, e um potenciômetro/pHmêtro  

Palavras-chave: Potenciometria. Titulação. Variação pH. Concentração.

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO..........................................................................................................4

2 OBJETIVOS..............................................................................................................5 2.1 Objetivo Geral.........................................................................................................5

2.1.1 Objetivos específicos........................................................................................5 3 MATERIAIS E MÉTODOS.........................................................................................5

3.1 Materiais.................................................................................................................5

3.2 Procedimento.........................................................................................................5

4 RESULTADOS..........................................................................................................6

5 CONCLUSÕES E RECOMENDAÇÕES...................................................................8

BIBLIOGRAFIA RECOMENDADA............................................................................10

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1 INTRODUÇÃO

A potenciometria é um ramo da eletroanalítica, a qual é parte da química analítica e possui métodos precisos para quantificar concentrações de analitos com base nos potenciais observados a partir da interação do analito com os equipamentos específicos, como, eletrodos. Neste caso, o analito é uma espécie eletroativa, ou seja, que pode doar ou receber elétrons, que participa de uma célula galvânica: numa das semi-pilhas está contida a amostra a ser analisada e nesta está imerso um eletrodo geralmente inerte, o qual é chamado de eletrodo indicador, pois responde diretamente ao analito; a outra semi-pilha, a qual é chamada de eletrodo de referência, terá uma composição fixa e, conseqüentemente, o eu potencial será constante.

A potenciometria é dividida em direta e indireta. No primeiro caso, é feita a medida direta da atividade do íon. No caso seguinte, que se refere a uma titulação potenciométrica, há a determinação da concentração de determinado volume do titulado, através do volume gasto da solução padronizada (titulante) necessária para atingir uma medida de potencial que representa o ponto de equivalência da reação.

As titulações, como sabemos, são acompanhadas de variações bruscas de concentração nas imediações do ponto de equivalência, o que provoca uma variação brusca no potencial do eletrodo indicador e, portanto, também na força eletromotriz da célula. A titulação potenciométrica é uma técnica de localização do ponto final na análise volumétrica, aplicável sempre que se dispuser de um eletrodo indicador para a espécie desejada. São realizadas sucessivas medições do potencial da célula, sendo cada uma delas após a adição de um certo volume de solução titulante. A seguir relacionam-se esses potenciais com o volume de solução titulante consumida. As medições realizadas no decorrer da titulação potenciométrica são relativas e informam sobre as variações ocorridas no potencial da célula. Através delas, pode-se estabelecer com precisão o ponto de equivalência que determinará a concentração da espécie sob análise.

Na titulação manual, utiliza-se um potenciômetro e um conjunto de titulação, que compreende uma bureta, montada junto com um agitador sobre uma base compacta. Esse tipo de titulação potenciométrica requer o controle constante das diversas etapas, anotando o volume de reagente dosado e o respectivo potencial, dados que posteriormente são utilizados para construir acurva de titulação, de onde é calculado o volume de reagente gasto até o ponto de equivalência e a concentração da espécie analisada. O ponto final de uma titulação pode ser fixado através do exame da curva de titulação, pelas curvas das derivadas, ou pelo exame do gráfico de Gran.

2 OBJETIVOS

2.1 Objetivo Geral

Determinar a concentração de uma amostra de NaOH a partir de uma titulação potenciométrica.

2.1.1 Objetivos Específicos

• Determinar a variação de pH em função da adição de titulante, HCℓ.
• Obter, por meio de cálculos, o ponto de equivalência da titulação.
• Visualizar o comportamento gráfico da titulação ácido-base.

3 MATERIAIS E MÉTODOS

3.1 Materiais

• 1 béquer de 100mL;
• 3 béqueres de 150mL;
• 1 bureta de 50mL;
• 1 proveta de 25mL;
• 1 magneto e 1 pegador;
• Solução de NaOH;
• Solução de HCℓ 0,1027 M;
• Potenciômetro;
• 2 conta-gotas;
• Suporte;
• 2 garras;
• 2 mufas;

3.2 Procedimentos

Na chegada ao laboratório, observou-se que havia uma solução de NaOH e um potenciômetro sobre a banca, conforme figura 1. Após ouvir atentamente as instruções do professor, apanhou-se os materiais necessários para realizar a titulação potenciométrica.

Figura 1 – Potenciômetro.

[pic 1]

Fonte: Autor, 2018.