Relatório Produção de Soluções

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UNIVERSIDADE DO ESTADO DO AMAPÁ

CURSO DE ENGENHARIA DE ENGENHARIA QUÍMICA

DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

RENATO ADRIAN FARIAS PAIXAO

ANDREW MACIEL DOS SANTOS

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: PREPARO DE SOLUÇÕES

NaCL(HIDRÓXIDO DE SÓDIO) E HCl(ÁCIDO CLORÍDRICO).

                         

MACAPÁ

2019

RENATO ADRIAN FARIAS PAIXAO

ANDREW MACIEL DOS SANTOS

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: : PREPARO DE SOLUÇÕES

NaCL (HIDRÓXIDO DE SÓDIO) E HCl (ÁCIDO CLORÍDRICO).

Relatório da aula prática sobre preparo de soluções, para obtenção de nota parcial referente à disciplina de química geral experimental, pertencente ao primeiro semestre do curso de Engenharia Química da Universidade do Estado do Amapá – UEAP, ministrada pela professora Vaneska Aimee.

MACAPÁ

2019

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO .......................................................................................	04
OBJETIVO .............................................................................................	05
METODOLOGIA ....................................................................................	05
Procedimentos metodológicos ..............................................................	05
RESULTADOS ......................................................................................	05
REFERENCIAL BIBLIOGRÁFICO ........................................................	07

INTRODUÇÃO

        Ácidos e bases podem ser reconhecidos, e, portanto, classificados, por um conjunto de reações químicas específicas. Estas classificações de ácidos e bases são baseadas em reações químicas que muitas vezes têm uma aplicação geral, outras vezes se prestam para situações particulares de aplicações restritas. Mais comumente ácidos e bases são classificados de acordo com a teoria de Arrhenius (1884), Brønsted-Lowry (1923) ou de Lewis (1923). Para compostos inorgânicos, uma conceituação alternativa de ácidos e bases é a classificação em duros e macios, proposta por Pearson em 1963 que originalmente foram identificados por S. Ahrlande, J. Chat e N.R. Davies como classe a e classe b(

Definição de Arrhenius (1884)

A definição de Arrhenius de ácido é uma substância que, em solução aquosa, origina íons H+ (aq) . Bases são substâncias que, em solução aquosa, originam íons OH− (aq). Por exemplo, o ácido clorídrico HCl e o hidróxido de sódio NaOH se comportam, respectivamente, como um ácido e uma base de Arrhenius, pois, ocorrem os processos de as dissociação iônica quando adiconados à um volume de água.

HCl(aq) → H+ (aq) + Cl − (aq) [1]

NaOH(aq) → Na+ (aq) + OH− (aq) [2]

De acordo com a definição de ácidos e bases de Arhhenius, uma reação entre um ácido e uma base, processo químico denominado de reação de neutralização, é descrita pela seguinte equação na forma iônica:

H+ (aq) + OH− (aq) H2O(l) [3]

Uma equação iônica é, logicamente, aquela que mostra íons. Nestes tipos de equações, no lado esquerdo são apresentadas somente as espécies que, em solução, realmente reagem e do lado direito as espécies que são formadas. Note que na equação [3], em solução aquosa, os íons Na+ e Cl - não são escritos, isto não significa que eles não estão presentes, somente que eles não são consumidos ou formados na reação química, ou seja:

H+ (aq) + Cl − (aq) + Na+ (aq) + OH− (aq) → H2O(l) + Cl − (aq) + Na+ (aq) [4]

De início, a definição de Arrhenius é bastante restritiva, uma vez que limita o comportamento ácido-base a soluções aquosas. Para generalizá-la, novos conceitos surgiram e um deles foi formulado por Brønsted e Lowry.

OBJETIVO

O objetivo principal da aula foi o preparo de duas soluções, uma de caracteristica ácida (HCl)  e outra com caracterisitica base (NaCl).Fazendo o uso dos devidos equipamentos como béquers, balões, funis, bastões de vidro e pipeta graduada, para o preparo das soluções.

METODOLOGIA

        Para realização desta atividade, a aula prática contou com dois momentos específicos, sendo o primeiro a explicação de soluções ácidas e base e a outra seria  o preparo das soluçóes de HCl (ácido Cloridrico) e NaCl (hidróxido de Sódio).