Relatório Química - Reações Redox

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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de São Paulo -  Campus Votuporanga

Bacharel em Engenharia Elétrica

Relatorio 3.

Emily Oliveira

Sheila Gomes

Votuporanga

Novembro/2017

Relatorio 3.

Relatório da aula experimental de Química ministrada pelo Prof. M. Sc Rafael Nunes

Votuporanga

Novembro/2017

SUMÁRIO

1. Introdução………………………………………………………………….... 04
2. Objetivos………………………………………………………………………04
3. Materiais e Métodos………………………………………………………….05
4. Resultados e Discussões…………………………………………………...06
5. Conclusão……………………………………………………………………08
6. Referências Bibliográficas………………………………………………….09

1. INTRODUÇÃO

Pilhas são uma fonte de energia eletroquímica elas variam a tensão de acordo com seus diferentes tipos, por exemplo as pilhas de 1,5 V são usadas para acender lanternas, já as de 12 V estão presentes nos automóveis.

Quando as pilhas são associadas em série (o catodo de uma, conectada no anodo da outra) a tensão obtida é a soma das forças eletromotriz de cada uma, pode-se também utilizar baterias múltiplas para alcançar potenciais maiores.

Numa célula voltaica a reação que ocorre no catodo tem valor mais positivo de potencial de redução, que a  reação no anodo, assim:

“A energia liberada em uma reação redox espontânea pode ser usada para realizar trabalho elétrico. Essa  tarefa é  efetuada por uma célula voltaica  (ou galvâníca), dispositivo no qual a  transferência de elétrons ocorre pelo caminho externo em vez de diretamente entre os reagentes.”  (Browm, 2005)

Pilhas e baterias possuem uma solução condutora de íons (eletrólito), isso permite um fluxo de elétrons entre os polos gerando a corrente elétrica. Os ácidos podem ser usados nessas soluções devido a presença de cargas livres (íons   H +), de acordo com a teoria de Arrehnius. Um exemplo é o refrigerante e o limão.

1. OBJETIVOS

• Determinação de um material por pilha;
• Montagem de circuito em série para ligar uma calculadora.

1.  MATERIAIS E MÉTODOS

• Limões
• Moedas
• Multímetro
• Fios de cobre
• Ruela
• Refrigerante coca cola

A aula ao qual esse relatorio se refere, iniciou-se com uma breve explicação teorica do professor, com os passos anotados, deu-se inicio ao experimento.

Primeiro, utilizou-se uma lixa para lixar as ruelas e moedas, com o intuito de remover algumas “impurezas”. Realizou-se também pequenos cortes nos limões para poder encaixar os materiais, no caso, moedas e ruelas (uma de cada por limão).Foram utilizados quatro limões.

Utilizou-se fios de cobre para conectar os limões, criando um circuito elétrico em serie.

Na realização da segunda parte do experimento, utilizou-se o refrigerante (Coca-Cola) no lugar dos limões, onde o mesmo circuito foi montado.

Por fim, com esse experimento conseguiu-se obter as equações das reações de redox.

        

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

1. Resultados após medir as pilhas(limões):

Pilhas	Tensão
1º	0,82V
2º	0,36V
3º	1,76V

1.  Resultados com o circuito montado em série:

Quantidade de Pilhas	Tensão obtida	Calculadora ligou?	Intensidade
2	0,95V	x	Baixa
3	1,76V	x	Alta

1. Resultados após medir as pilhas(refrigerante coca-cola):

Pilhas	Tensão
1º	0,44V
2º	0,95V

1. Resultados com o circuito montado em série:

Copos de refrigerante	Tensão obtida	Calculadora ligou?	Intensidade
1	0,44V	-	-
2	0,95V	-	-

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