Relatório de Análises de Água

ANÁLISE DE ÁGUAS

Disciplina:  Química Geral Experimental              Docente: Dr. Eng. Maricely Janete Uria Toro

Componentes: Beatriz Cordeiro De Bona

  Pedro Henrique Pacheco Aragão

MARABÁ-PA

2017

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1 INTRODUÇÃO

A água que chega aos consumidores deve atender aos padrões de potabilidade estabelecidos pela legislação. Por isso, os responsáveis pelo serviço de abastecimento de água devem manter um controle da eficiência do processo de tratamento. O controle de qualidade da água potável, é feito através dos padrões estabelecidos e regulamentados pela Portaria nº. 518/2004, do Ministério da Saúde, denominados padrões de potabilidade (PÁDUA, 2007).

Os parâmetros químicos são determinados pelas substâncias químicas presentes na água, classificadas em orgânicas ou inorgânicas. Alguns exemplos de parâmetros químicos são: cloretos, cloro residual livre, micro poluentes inorgânicos, micro poluentes orgânicos, fluoretos, nitrogênio, fósforo, pH, metais, dureza e oxigênio dissolvido Além de coordenar as etapas do processo de tratamento da água, os operadores do sistema de abastecimento têm o importante papel de monitorar constantemente a eficiência desses processos, a fim de controlar a qualidade da água que sai da Estação de Tratamento. É importante lembrar que a água pode sofrer alterações de qualidade mesmo após o tratamento, sendo contaminada por causa de acidentes, devido a corrosão, devido a subpressão na rede causada pela intermitência no abastecimento e ela também pode ser contaminada nas instalações intradomiciliares. Devemos nos lembrar, por exemplo, do quanto é importante manter as caixas de água limpas e tampadas (PÁDUA, 2007).

Algumas análises podem ser realizadas para medir a qualidade da água, dentre elas estão: análise de turbidez, análise de cor, análise de pH, análise de cloro residual livre, e análise de fluoretos.

A determinação da cor das amostras será realizada pelo Método Colorimétrico. A cor da amostra é medida por um aparelho calibrado com uma solução padrão (de cor conhecida), o colorímetro (PÁDUA, 2007).

Uma importante propriedade da água é a turbidez, a qual está diretamente relacionada à sua qualidade como água doce e potável. A turbidez representa a propriedade óptica de absorção e reflexão da luz, e serve como um importante parâmetro das condições adequadas para consumo da água (SILVA, 2017).

A determinação da cor das amostras será realizada pelo Método do pHmetro. Nesse método o pH da amostra é medido por um aparelho calibrado com soluções padrão (soluções de pH conhecido). A escala de pH fornece uma medida quantitativa de acidez e de basicidade. Essa escala varia de 0 a 14: Soluções neutras têm pH igual a 7,0; Soluções ácidas têm pH menor que 7,0; Soluções básicas têm pH maior que 7,0 (PÁDUA, 2007).

        Este relatório tem o intuito de descrever os procedimentos práticos feitos no laboratório de química a respeito da qualidade da água de alguns domicílios, do bebedouro e das torneiras da universidade. Foi realizado a análise de pH e de concentração de carbonato de cálcio e magnésio na água.

2 OBJETIVO

Verificar e analisar o pH e a concentração de carbonato de cálcio, magnésio e cloro na água por meio da titulação de soluções.

3 MATERIAIS E REAGENTES

• Suporte universal.
• Becker (100 ml).
• Erlenmeyer (100 ml).
• Pisseta.
• Balão volumétrico (100 ml).

• Bureta (50 ml).
• Bastão de vidro.
• Balança de precisão (Celtac FA2104N).
• Espátula.
• Água destilada.
• Pipeta.
• Phmetro.
• EDTA.
• Hidróxido Amoníaco.
• Indicador de Negro de Eriocromo com NaCl.
• Cromato de Potássio.

 

4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

4.1 ANÁLISE DE CLORETOS

        Para o procedimento experimental foi montado um sistema composto por um suporte universal, garra para bureta e uma bureta, com o ambiente previamente feito, completa até o menisco com uma solução de AgNO3 (Nitrato de Prata). Sobre a base da bureta foi posicionado um erlenmeyer contendo 100ml da amostra de água mais 5ml de Cromato de Potássio. Para calcular o nível de clora na água (em ppm) foi utilizada a formula abaixo:

[pic 1]

Em que:

• M é a molaridade do AgNO3
• V é o volume gasto de AgNO3
• 35,5 é o peso molecular do Cl
• V.A é o volume da amostra.

4.2 ANÁLISE DE CARBONATO DE CÁLCIO E MAGNÉSIO

        Para o procedimento experimental foi montado um sistema composto por um suporte universal e uma bureta de 50ml, a bureta com o ambiente feito previamente com a solução tituladora, solução de EDTA a 0,005 M. A bureta foi preenchida até o menisco com a solução de EDTA, um erlenmeyer com uma solução, na cor purpura, de 100ml da amostra de água, 2ml da solução de hidróxido amoníaco e 0,05g do indicador de negro eriocromo com cloreto de sódio, foi posicionado sobre a bureta. Para os cálculos foi usada a formula abaixo: