Relatório de Laboratório

[pic 1]

DIOGO STALIN FERNANDES

SHEYSLA FERNANDA ALVES VALENTIM

EXPERIMENTO 2: CINÉTICA QUÍMICA

NAVEGANTES - SC

2017

DIOGO STALIN FERNANDES

SHEYSLA FERNANDA ALVES VALENTIM

EXPERIMENTO 2: CINÉTICA QUIMICA:

Relatório referente ao experimento realizado, no laboratório da Instituição Sinergia Sistema de Ensino, referente a Disciplina de Química Tecnológica do Curso de Engenharia de Produção.

Orientadora: Prof.ª Franciélle Girardi

NAVEGANTES - SC

2017

RESUMO

No dia 16 de novembro de 2017, através aula pratica, desenvolvida no Laboratório da Instituição Sinergia, referente a disciplina Química Tecnológica, ministrada pela Professora Franciélle Girardi, foi possível praticar os ensinamentos ministrados referente a Cinética Química. Após a apresentação dos materiais e equipamentos a serem utilizados no decorrer da aula, sendo balão volumétrico, pera de sucção, pipeta de Pasteur, pipetas volumétricas, béquer, bastão de vidro, prato relógio, balança de precisão, agua destilada, pisseta, tubo de ensaio, estante para tubo de ensaio, Peroxido de hidrogênio, batata e solução de iodeto de potássio, foram realizados quatro experimentos distintos, demonstrando a velocidade de cada reação, e como algumas substancias agem como catalizadores em uma reação química, alterando a velocidade da mesma.

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO................................................................................................	05
2. MATERIAIS E MÉTODOS .............................................................................	05
2.1. Equipamento ...............................................................................................	05
2.2. Materiais ...................................................................................................... 2.3. Procedimento Experimental .......................................................................	05 [pic 2]
3. RESULTADOS E DISCUÇÃO .......................................................................	07
4. CONCLUSÕES ...............................................................................................	08
5. REFERÊNCIAS ..............................................................................................	09
6. ANEXOS .........................................................................................................	10

1. INTRODUÇÃO

Cinética Química, é a parte da química que estuda a velocidade das reações e fatores que a influenciam, englobando: Lei da velocidade, catálise, e Teoria das Colisões. Catálise nada mais é que a modificação da velocidade de uma reação química provocada por uma substancia, estas são denominadas catalizadores; que quando presentes na solução, aumentam sua velocidade de reação, sem que sejam consumidos. Algumas das características dos catalizadores; não iniciam reações químicas, mais interferem nas que já ocorrem sem sua presença, podem ser usados em quantias pequenas, visto que, não se consomem no decorrer da reação e seus efeitos diminuem através da presença de venenos de catálise.

2. MATERIAIS E MÉTODOS

2.1. Equipamento

• Balança de precisão; usado passa obter a massa precisa de soluto;

2.1. MATERIAIS

• Bastão de vidro;
• Vidro relógio;
• Pipeta de Pasteur;
• Pisseta; usada para enxaguar o vidro relógio com água destilada
• Pera de sucção; usada para sugar o liquido
• Proveta; instrumento cilíndrico usado para mensurar líquidos
• Becker;

• Água destilada;
• Batata
• Peroxido de hidrogênio (H2O2)
• Solução de iodeto de potássio (KI) 0,1 M;

2.3. Procedimento Experimental

1º Experimento – Catalizadores: Após separar três tubos de ensaio, foi adicionado 2ml de (H2O2) em cada um. Em um único tubo foi adicionado 2 gotas de iodeto de potássio, no qual formou-se uma solução pastosa amarelada, em um outro tubo alguns pedaços de batata, que fez com que a solução se tornasse espumosa e de cor branca, e no terceiro foi mantido apenas o peroxido de hidrogênio.  

Questionamentos

- Em qual dos tubos a reação ocorreu mais rápido?

R: No tubo, que contem iodeto de potássio.

- Qual é a causa da maior velocidade na reação?

R:O Iodeto de potássio altera o caminho da reação, fazendo com que a produção de oxigênio seja mais rápida, aumentando a formação de espuma.

- Porque o peroxido de hidrogênio forma bolhas durante a reação?

R: Por que este se decompõe, quando está em contato com enzimas catalizadoras/ catalizadores.

- O que é um catalizador?

R:  É uma substância que reduz a energia de ativação de uma reação química e aumenta a sua velocidade de reação, sem, contudo, participar dela.

- Cite exemplos de catalizadores químicos e biológicos utilizados em indústrias químicas:

R: Metais, ácidos, óxidos metálicos e enzimas, batata, iodeto de potássio, elementos com prata, fosforo de níquel.

2º Experimento – Verificação da velocidade das reações com diferentes concentrações dos reagentes: Usando 2 tubos de ensaio, ao tubo 1 foi adicionado

2 ml de peroxido de hidrogênio, no tubo 2 foi colocado 1ml de peroxido de hidrogênio e 1 ml de agua destilada, em ambos os tubos foram adicionadas duas gotas da solução de iodeto de potássio.