Relatório de Laboratório de Química Geral

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CENTRO UNIVERSITÁRIO DE VÁRZEA GRANDE

GPA DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS, BIOLÓGICAS E ENGENHARIAS CURSOS DE ENGENHARIAS

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

	1. DISCIPLINA
	( X ) Laboratório de Química Geral                           (   ) Laboratório de Química Analítica (   ) Laboratório de Química Tecnológica
	2. TÍTULO DA AULA PRÁTICA:
	IDENTIFICAÇÃO DE MATERIAIS E SUBSTÂNCIAS: CRITÉRIOS DE PUREZA, FRACIONAMENTO DE MATERIAIS
	3. PERÍODO DO RELATÓRIO.
	1 – 09 de abril de 2019
	4. DOCENTE:
	Anna Carolinna Albino Santos
	5. DISCENTES:
	Brondson Ponce Marques, Everaldo da Silva Rosa, Josimar Fernandes dos Santos, Maria Luísa Almeida, Marcelo Candido Lopes de Oliveira
	6.  RESUMO: Texto conciso e objetivo, apresentado em apenas um parágrafo (200 a 300 palavras) de tudo o que foi feito, inclusive dos resultados alcançados. Utilizar espaçamento simples, alinhamento justificado, fonte arial 11, sem tabelas, gráficos ou fotos (1,0 ponto).
	Este relatório apresenta o resultado de experimento realizado em laboratório de química geral, realizado na data de 09 de abril de 2019, pelos alunos do centro universitário Univag, no qual consistia na aplicação das técnicas de identificação e classificação de materiais e substâncias, analisando critérios de pureza e fracionamento de matérias.
	7. OBJETIVO: Frase sucinta que indica o principal objetivo da experiência (0,5 ponto).
	Identificar diferentes tipos de misturas, separar misturas por meio da técnica de filtração simples, destilação simples e fracionada.
8. INTRODUÇÃO: Descrição de toda teoria necessária ao entendimento da prática, bem como para relacionar com a discussão dos resultados. Deve ser uma síntese própria dos vários livros e artigos consultados. Evite rodeios. O objetivo do trabalho deve aparecer novamente no último parágrafo da introdução. Escrever no mínimo uma página e máximo de 2 páginas (1,0 ponto).
A natureza apresenta diversas substâncias, porém, grande maioria dessas substâncias encontra-se na forma de misturas homogêneas ou heterogêneas devido a isto, ao longo dos anos, várias técnicas de separação de misturas foram desenvolvidas para que fosse possível a utilização de toda e qualquer substância, possibilitando ainda o conhecimento do seu comportamento físico-químico, o que ampliou ainda mais o uso de diversas substâncias. Na maioria das vezes, quando utilizamos substâncias, seja na indústria ou em laboratórios, elas estão em solução, isto é, numa mistura homogênea, ou heterogênea. Misturas homogêneas são aquelas em que no final do processo de mistura, as substâncias já não podem ser identificadas como no início, ou seja, a mistura produz somente uma fase. E misturas heterogêneas são aquelas em que no final do processo de é possível identificar visualmente as substâncias, ou seja, a mistura apresenta mais de uma fase. Para a separação destes de componentes de misturas, utilizamos um conjunto de processos físicos. De uma forma geral, os métodos de separação de misturas baseiam-se em conhecimentos fundamentais, como as propriedades da matéria, o número de fases (aspectos visuais), o coeficiente de solubilidade, o tamanho das partículas dos sólidos presentes, a miscibilidade (capacidade de dissolver) entre os componentes, a classificação das misturas (se homogêneas ou heterogêneas), a cor dos materiais etc. Todas as amostras de matéria podem ser constituídas de uma espécie química apenas (substância pura), ou da reunião (mistura) de duas ou mais, formando uma mistura. Na natureza praticamente não existem substâncias puras, quase todas são misturas. O ouro nativo e o diamante são exceções, podem ser encontrados no estado de substâncias puras. As misturas, de acordo com o seu estado  físico, podem ser classificadas em; Misturas sólidas, Misturas líquidas, Misturas gasosas. As misturas, de acordo com o tamanho das partículas das substâncias nela presentes, podem ser classificadas em: Soluções (diâmetro < 10 angstrom); Coloides (diâmetro = 10 – 1000 angstrom);   Misturas heterogêneas (diâmetro > 1000 angstrom). Como a química é a ciência que estuda as propriedades das substâncias, para que estas propriedades sejam características de cada substância ela deve estar no seu estado de pureza. Isto é, somente uma substância. Portanto, ela deve ser separada da mistura. O primeiro passo a ser dado no caminho da separação das substâncias puras, ou simplesmente substâncias, é separar as fases da mistura. A separação das fases de uma mistura heterogênea é feita por processos físicos e mecânicos, tais como; Filtração, Destilação simples, Destilação fracionada etc. A separação dos componentes de uma mistura homogênea (solução) necessita de métodos

físicos mais energéticos, tais como: a destilação fracionada, a fusão fracionada etc., denominados de processos de fracionamento. (ERVIM LENZI, 2012) Muitos engenheiros químicos estão envolvidos com o desenvolvimento ou a otimização de processos na indústria química, o que significa que lidarão com conceitos da química no cotidiano.   De maneira similar, os engenheiros civis, eletricistas, ambientais também lidam com reações químicas em seu cotidiano, o que justifica o bom entendimento das propriedades químicas da matéria e as técnicas de separação e classificação, assim a identificação de  diferentes tipos de misturas e separação de misturas por meio da técnica de filtração simples, destilação simples e fracionada se torna imprescindível na formação de futuros engenheiros.
9. MATERIAL E MÉTODOS: O item Material e Métodos é uma descrição completa da metodologia utilizada, que permite a compreensão e interpretação dos resultados, bem como a reprodução do experimento por completo. Portanto, este item deve ser dividido em três partes (2,0 pontos):  Materiais Utilizados - apresentação de todos os materiais, vidrarias e equipamentos utilizados na realização do experimento, exceto reagentes, na forma de itens. Reagentes Utilizados - todos os reagentes utilizados na realização do experimento.  Procedimento Experimental - consiste em descrever, detalhadamente, o procedimento executado. Neste item, não devem constar quaisquer observações experimentais, pois, as mesmas fazem parte dos Resultados e Discussão. Use o tempo verbal de maneira apropriada e impessoal (determinou-se, transferiu-se, coletou-se).
Materiais Utilizados: Balão de destilação Bastão de vidro Béqueres de 100 mL Condensador Garras Haste universal Papel – filtro (qualitativo) Manta aquecedora Termômetro (0 – 100º) Tripé de ferro Funil analítico ✓ Vinho Reagentes Utilizados: Enxofre KI 0,01 mol/L Pb(NO3)2 0,05 mol/L Procedimento Experimental:
a) Distinção entre material e substância.  Observe atentamente as amostras contidas nos tubos de ensaio tampados e classifiqueas em substâncias (simples ou compostas), material homogêneo e material heterogêneo, de acordo com as informações fornecidas na tabela 1 e suas observações.  Quadro 1. Conteúdo das amostras para análise. [pic 2]         Nº         Amostra         Conteúdo         Classificação
	1	Enxofre	S2	Substância pura simples
		2	Vinho	CH3CH2OH + H2O	Mistura, homogênea
	3	Álcool	CH3CH2OH	Substância pura, composta
	4	PbI2(aq) em excesso	PbI2 + H2O	Mistura heterogênea
5	Solução de KI (0,01mol/L)	KI + H2O	Mistura homogênea
6	Solução de Pb(NO3)2 (0,05 mol/L)	Pb(NO3)2 + H2O	Mistura homogênea
	7	Desconhecida		Substância Pura
	8	Desconhecida		Mistura homogênea
Caso não soubesse que a amostra número 3 é álcool, o que fazer para se certificar disso? b) Critérios de pureza   Análise as amostras 07 e 08 conforme o procedimento abaixo. Coloque cerca de 50 mL da amostra em um béquer e inicie o aquecimento sobre uma placa aquecedora( ou tela de amianto e bico de Bunsen, caso a amostra não contenha componente inflamável). Anote a temperatura da amostra, com auxílio de um termômetro, de minuto em minuto ( ou em intervalos maiores, se conveniente) até a ebulição. Continue o aquecimento por mais 15 minutos e verifique se durante a ebulição a temperatura continua a subir ou não. Com os dados obtidos, faça um gráfico de temperatura versus tempo. Durante a ebulição, a temperatura variou? A amostra é uma substância ou um material?   c) Fracionamento de materiais 1. Em um béquer, junte volumes iguais das amostras nº 5 e nº 6. O que se observa? Classifique o sistema formado. Que procedimento poderia ser usado para separar

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