Relatório de Perda de Carga Singular

Instituto de Ciências Exatas e Tecnologia[pic 1] Campus São José do Rio Preto

Curso: ENG. MECÂNICA Disciplina: Química Aplicada Prof: Danilo Franco RELATÓRIOS

Nome do aluno: JOÃO CARLOS MARTINS NARD	TURMA: EM5Q28
	RA: D978BB-0

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁLCOOL NA GASOLINA

Objetivo

Determinar o teor de álcool presente em amostras comerciais de gasolina.

Material para o experimento:

• Proveta graduada de 100 mL

• Solução saturada de cloreto de sódio 10%

• Amostra de gasolina

     

Procedimento:

• Preparar uma solução aquosa de NaCL(10%);

• Colocar em uma proveta (100 mL), uma amostra da gasolina em estudo (50 mL) e completar o volume, até a marca de 100 mL, com a solução saturada de cloreto de sódio;

• Misturar os líquidos invertendo-a 5 vezes, e deixar em repouso até a separação das duas camadas líquidas miscíveis;

• Fazer a leitura do volume das diferentes fases formadas;

• Calcular a percentagem de álcool na gasolina.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Após a mistura da solução aquosa com a gasolina, é possível ver a separação do fluido gasolina, de cor amarelada no topo da proveta e por baixo a solução de cor esbranquiçada. Realizando os cálculos com base nas medidas da proveta, podemos separar que dos 50ml de gasolina apenas 36,32ml eram de fato gasolina, sendo 13,68ml álcool. Esta quantidade de álcool corresponde a 27,36%.

CONCLUSÃO

Com o experimento é possível de maneira simples calcular o teor de álcool na gasolina de postos de combustível. Assim verificando se as medidas da mistura estão dentro dos padrões permitidos por lei. A analise desta nos permite observar que a amostra se enquadra aos padrões legais.

RELATÓRIO 2

EXPERIMENTOS DE CORROSÃO

VÍDEO PARA REALIZAÇÃO DO RELATÓRIO https://www.youtube.com/watch?v=WPzErdAYifo

1 – OBJETIVO

Estudar a mudança das caracteristicas dos elementos químicos quando são expostos ou misturados com outro.

2 – MATERIAIS E MÉTODOS

 Fio de cobre;

 Béquer;

 Prego;

 CuSO₄ (Sulfato de cobre)

3 – PARTE EXPERIMENTAL

Colocou-se um prego com apoio de um fio de cobre em um béquer cheio de CuSO4 (Sulfato de cobre) por alguns segundos.

4 – RESULTADOS E DISCUSSÃO

O fio de cobre no sulfato nada acontece, mas quando colocado o prego por alguns segundos e em seguida retirar, visualmente a coloração é a cor caracteristica do cobre, ocorreu um deposição de cobre sobre o prego.

5 – CONCLUSÃO

Concluímos que esse é uns dos métodos de proteção em que se atua sobre o metal aplicando uma fonte de energia externa de modo a modificar o potencial do metal. Assim, pode-se tornar o potencial do metal mais negativo e levá-lo à zona de imunidade (proteção catódica) ou mais positivo de forma a torná-lo passivo (proteção anódica). A proteção catódica pode ser realizada por corrente impressa ou por anodo de sacrifício.