Relatório de química

Preparo de solução de Sulfato de Cobre

1 – Introdução

A química em soluções é amplamente utilizada nas mais diversas áreas. Nesse sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental importância tendo em vista que grande parte das reações realmente ocorre em solução aquosa e não aquosa. Uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias que podem ser iônicas ou moleculares. A substância em maior quantidade é o solvente, as outras substâncias são chamadas de solutos.

2 – Objetivo

Aprender a preparar soluções.

3 – Materiais

Balança de precisão, vidro de relógio, espátula de madeira, béquer, pissete, bastão de vidro, funil e balão volumétrico.

4 – Procedimento

• Pesamos 10g de Sulfato de Cobre (CuSO4) na balança de precisão, usando o vidro de relógio e a espátula de madeira.
• Colocamos no béquer o CuSO4, depois coloca colocamos água com o pissete e misturamos com o bastão de vidro até dissolver.
• Transferimos para o balão volumétrico com o funil e completamos com água até o ponto de aferição.
• Após, calculamos a concentração com a fórmula: C = m soluto / v solvente. Que deu: C = 10g / 100ml = 0,1g/ml
• Depois verificamos na teoria, qual o volume do solvente para ter uma concentração de 10g/ml? Precisaríamos de 10000ml de solvente.

5 – Resultado

O experimento formou uma Solução aquosa de Sulfato de Cobre, que não possui cheiro e sua coloração é um azul bem claro.

6 – Conclusão

Com a experiência e a teoria, concluímos que para aumentar a concentração de uma solução, temos que aumentar o soluto ou diminuir o solvente.

7 – Referências Bibliográficas

Apostila de práticas de Química Geral (Eng. de Produção - 2014), Faculdade Estácio de Sá, Prof. Daniele.

...