Relatório 6: aplicação das medidas de condutância

[pic 1]

Centro de Ciências Exatas (CCE)

Departamento de Química (DQI)

Engenharia Química - Turma 006

Prática 06: Aplicação de medidas de condutância

Beatriz Marroni Cavatorta - 100668

Ellen Batista Silva - 106185

Guilherme Vinicius de Brito Paiva - 105065

Julia Monteiro Gonçalves - 105074

Maria Clara Moreira Dal Prá - 106300

Maringá, Paraná

2018

1. Dados Experimentais

A condutância medida de água destilada foi de 26,49 μS.

A condutância experimental para a solução de KCl a 0,010 mol/L foi de 2295 μS.

Abaixo os dados obtidos experimentalmente, referentes às condutâncias de cada solução observada em laboratório

Tabela 1. Dados experimentais dos valores de condutância de HCl

Concentração (mol/L)	Condutância
8.10-3	3,21 mS
6.10-3	2357,00 μS
4.10-3	1584,00 μS

Tabela 2. Dados experimentais dos valores de condutância de NaCl

Concentração (mol/L)	Condutância (μS)
8.10-3	1119,0
6.10-3	855,2
4.10-3	587,5

Tabela 3. Dados experimentais dos valores de condutância de NaAc

Concentração (mol/L)	Condutância (mS)
8.10-3	0,629
6.10-3	0,479
4.10-3	0,333

Tabela 4.Dados experimentais de concentração e condutividade para a solução de HAc em diferentes concentrações.

Concentração HAc(mol/L)	2,5.10-3	7,5.10-3	1,25.10-2
Volume HAc (mL)	5,0	15,0	25,0
Condutância (μS)	85,06	152,30	192,60

1. Resultados

1. Determinação da constante de cela, θ.

Primeiramente, foram calculados os volumes necessários das soluções estoque de NaCl, HCl e NaAc cuja concentração é 0,020 mol/L, para a preparação das soluções diluídas solicitadas, com concentrações de 0,008 mol/L, 0,006 mol/L e 0,004 mol/L para cada um dos solutos. Para a realização desses cálculos, fez-se necessária a utilização da equação 1.

                                           (equação 1)[pic 2]

A partir daí, para determinar a constante pela equação 2 foi preciso calcular a condutância do KCl puro. Para isso utilizou-se os dados coletados de condutância água destilada e da solução de KCl a 0,010 mol/L.

                                                                                         (equação 2)[pic 3]

                                                                     (equação 3)[pic 4]

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Calculado o  e sabendo que a condutância específica do KCl ( é igual a  a uma temperatura de 25ºC, pode-se encontrar o valor da constante de cela pela equação 2.[pic 7][pic 8][pic 9]

 [pic 10][pic 11]

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1. Determinação da condutância molar à diluição infinita do HAc.

Utilizando-se os dados da primeira tabela, podemos calcular a condutância molar com a equação 4, e ainda a condutividade específica para cada solução com a equação 5. Os valores encontrados estão presentes na tabela 5.

                                                    ki = Li .                                          (Equação 4)[pic 13]

    = 1000 ki / ci                                    (Equação 5)[pic 14]

                                            

Tabela 5: valores de condutividade e condutância molar para cada solução.

	NaAc	NaCl	HCl
8,0.10-3 (mol/L)	ki (S/cm)[pic 15]	689,76	926,42	2579,24
(S.cm2/mol)[pic 16]	86,22	115,80	322,41
6,0.10-3(mol/L)	ki (S/cm)[pic 17]	525,27	708,02	1893,85
(S.cm2/mol)[pic 18]	87,55	118,00	315,64
4,0.10-3(mol/L)	ki (S/cm)[pic 19]	365,17	486,39	1272,74
(S.cm2/mol)[pic 20]	91,29	121,60	318,19

Com os dados da tabela 5, foi possível construir os gráficos m x para as substâncias.[pic 21][pic 22]