Relatório Determinação Ka acido Acético

Nome:                                                                        RGM:

        Ariadne D’avila                                                11121102993

        Simão Santos                                                11121101248        

        Débora Neves                                                11121103473

          Tarcísio Cândido                                                           11121102013        

        

               

                 

Experimento 3: Determinação da constante e do grau de dissociação do ácido acético.

Curso: Engenharia Química             Semestre: 4º            Período: Noturno.

Profº: Leandro.

18/05/2014.

Objetivo

Determinar, através de medidas de condutividade de soluções aquosas, o grau de dissociação do ácido acético.

Introdução

O ácido acético é um ácido fraco e está presente na forma diluída, no vinagre. É quimicamente denominado de ácido etanoico, possui cheiro irritante.
O vinagre é produzido por fermentação bacteriana e o seu consumo traz alguns benefícios ao organismo, tais como a diminuição do pH estomacal, o controle da pressão arterial, e a diminuição dos radicais livres.

No seguinte trabalho determinaremos o Ka (constante de equilíbrio) do ácido acético, a partir de cinco soluções diferentes. Quanto menor o valor para a constante de equilíbrio Ka de um ácido, mais fraco é este ácido. Não devemos confundir um ácido fraco com um ácido diluído. Um ácido fraco tem um valor de Ka pequeno e um ácido diluído tem uma concentração baixa. Para determinar a constante de equilíbrio utilizaremos a seguinte equação:

Ka = [H+] [A-] / [HA]

Procedimento

1. Anote a concentração inicial e o pH do ácido acético que você recebeu do professor ou do técnico do laboratório:

                 [HAc]0 = 1 mol/L ;  pH0  = 1,7

Faça as diluições: (a) retire 5 ml (V0)  da amostra do ácido inicial: transferindo-a para um balão volumétrico de 100 mL e avolumando-o em seguida (solução diluída nº 1); (b) da solução diluída nº 1, retire 10 ml (V0), transfira para um balão de 100 ml e avolume-o (solução diluída nº2); (c) da solução diluída nº 2, retire 10 ml (V0), transfira para um balão de 100 ml e avolume-o (solução diluída nº3); (d) da solução diluída nº 3, retire 10 ml (V0), transfira para um balão de 100 ml e avolume-o (solução diluída nº4); (e) da solução diluída nº 4, retire 10 ml (V0), transfira para um balão de 100 ml e avolume-o (solução diluída nº5).

1. Determine a concentração das soluções diluídas, usando a expressão:  

                                [HAc]0 x V0 = [HAc] x V  ,    onde: V = 100 mL

            E transcreva o resultado para a tabela 2.

1. Determine o fator de diluição, para cada uma das diluições realizadas em relação à solução original fornecida pelo laboratório, fazendo:

Fator de  Diluição = [pic 1]............. . Transcreva os valores para a tabela 2.

1. Meça o pH das soluções no potenciômetro previamente calibrado e transcreva-os para a tabela 2.

Resultados

Tabela 2. Registro e Tratamento de Dados

Diluição	V0  mL	[HAc] mol/L	pH	[H+]e mol/L	Ka	α %
0	0	1	1,7	0,0199	4,04. 10-4	2
1ª	5	0,05	2,55	2,83. 10-3	1,68. 10-4	5,97
2ª	10	5.10-3	2,61	2,45. 10-3	2,35. 10-3	96%
3ª	10	5.10-4	3,02	9,55. 10-4	-2.10-3	-209
4ª	10	5.10-5	3,89	1,29. 10-4	-2,1. 10-4	-163
5ª	10	5.10-6	6,34	4,57. 10-7	-4,64. 10-8	-101