Relatório do Laboratório de Química I

FACULDADE DE AMERICANA

Engenharia Química

Carlos Meneguim RA: 20150961

Lucas Reami RA: 201307017

Rodrigo Prado Ra: 20150507

Rogerio Mateus RA: 20150685

Romulo Godoi RA: 20150795

Relatório do Laboratório de Química I

(Preparação e padronização de HCl 0,1 mol/L)

Americana, SP

2015

2

Sumário

1-Objetivo: ....................................................................................... 3

2-Introdução: ................................................................................... 4

3-Reagentes e Vidrarias: ................................................................. 6

3.1-Reagentes: ................................................................................ 6

3.2-Vidrarias: ................................................................................... 6

4-Procedimento: .............................................................................. 7

4.1- Preparo de HCl 0,1 mol/L-1 ....................................................... 7

4.2-Padronização de HCl 0,1 mol/L-1 com Carbonato de Sódio (Na2CO3) ......................................................................................... 7

5-Resultados: .................................................................................. 9

6-Concluções: ............................................................................... 11

7-Bibliografia: ................................................................................ 12

3

1-Objetivo:

Preparar e padronizar uma solução de HCl (ácido clorídrico) 0,1 mol/L-1 através de procedimento experimentais.

4

2-Introdução:

Grande parcela dos métodos de análise química passa pelo preparo de solução. É fundamental ficar a par dos diversos modos de expressar a concentração das soluções, saber trabalhar corretamente com a balança analítica e com as vidrarias e fazer corretamente os cálculos necessários pra o seu preparo.

As soluções se diferenciam inicialmente quando a dois fatores principais: fase de agregação e condutibilidade elétrica. Elas também podem ser classificadas segundo a relação existente entra a quantidade do solvente quanto insaturadas, saturadas e supersaturadas. E ainda é comum, classificar as soluções em diluídas ou concentradas, considerando a proporção entre o soluto e o solvente. Classificando a partir da concentração, temos a solução diluída, que é quando se tem pouco soluto em relação ao solvente, e a solução concentrada, que é quando se tem muito soluto em relação ao solvente.

A concentração de uma solução é a relação entre quantidade de soluto e solvente ou quantidade da solução. Matematicamente falando, tem-se:

Concentração (C) = 𝑞𝑢𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜𝑞𝑢𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑜𝑢 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜

Molaridade de uma solução é o número de mols de soluto pela massa do solvente em quilogramas. Ou seja número de mols por Kg de solvente.

Molaridade (m) = 𝑁ú𝑚𝑒𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑜 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑜 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑒𝑚 𝑘𝑔

A diluição de uma solução consiste em diminuir a sua concentração. O procedimento mais simples, geralmente aplicado é a adição de solvente a solução. Na diluição de soluções, a massa de soluto, inicial e final, é a mesma, somente o volume é maior, logo, a concentração da solução será menor. Como a massa de soluto permanece inalterada durante a diluição, pode-se escrever:

C1.V1 = C2.V2

Pode-se aplicar esse racionamento também para cálculo de molaridade da seguinte maneira:

M1.V2 = M2.V2

Já sobre a saturação, pode-se afirmar que a solução é insaturada quando contem, a uma determinada temperatura, uma quantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade nessa temperatura; saturada quando contem, a uma determinada temperatura, uma quantidade de soluto dissolvido exatamente igual ao coeficiente de solubilidade nessa temperatura; e supersaturada quando contem, a uma determinada temperatura, uma quantidade de soluto dissolvido superior ao coeficiente de solubilidade da substancia nessa temperatura.

5

A titulação consiste em determina quantidades de substancias desconhecidas por meio de medidas volumétricas, fazendo reagir com solução de concentração conhecida ou padrão para que seja descoberta a concentração da solução desconhecida. Para que o desconhecido posso ser determinado, é preciso ser possível reconhecer em que ponto a reação termina, e saber exatamente o volume da solução padrão que foi utilizada.

Se conhecemos a concentração molar da solução padrão, sabemos que o volume dessa solução contém uma quantidade do reagente em questão igual ao produto da concentração pelo volume e assim pode-se determinar a quantidade de concentração da amostra desconhecida.

Várias reações, porém, não envolvem mudanças perceptíveis. Nesses casos, temos que adicionar um reagente auxiliar ou indicador, que muda de cor no momento em que a reação termina. Existem vários tipos de indicadores, alguns exemplos deles são: alaranjado de metila, fenolftaleína, verde bromo cresol, azul de bromo fenol e etc.

Pode ser melhor entendido pela figura abaixo:

Uma solução assim tratada torna-se uma solução padronizada, tenso assim um valor de concentração confiável.

6

3-Reagentes e Vidrarias:

3.1-Reagentes: