Titulação Potenciometrica de Ácido Forte Com Base Forte

1. Introdução:

O Método mais avançado  e preciso para a determinação do pH é fundamentado na medição da força eletromotriz (f.e.m) de uma célula eletroquímica, que contém uma solução de pH conhecido como eletrólito, e dois eletrodos. Os elétrodos são conectado aos terminais de um voltímetro eletrônico, a maioria das vezes denominado, simplesmente, medidor de pH. Quando convenientemente calibrado com uma solução-tampão de pH conhecido, pode-se ler diretamente na escala do aparelho o pH da solução teste. A f.e.m de uma célula eletroquímica pode ser definida como o valor absoluto da diferença de potenciais de elétrodo entre os dois elétrodos. Os dois elétrodos utilizados  na construção da célula eletroquímica tem funções diferentes na medição e devem ser escolhidos, cuidadosamente. Um dos elétrodos, denominado elétrodo indicador, adquire um potencial que depende do pH na solução. Na prática, o elétrodo de vidro é utilizado como elétrodo indicador. O segundo elétrodo , por sua vez , deve ter um potencial constante independente do pH da solução , com o qual, portanto, o potencial do elétrodo indicador pode ser comparado em várias soluções; dai este segundo elétrodo ser denominado elétrodo de referência. Na medição do pH, o elétrodo de calomelano (saturado) é utilizado como elétrodo indicador.(A.VOGEL, 1981).

Será determinada a concentração pelo método potenciométrico ude uma solução problema de ácido forte (HCl), utilizando uma solução de base forte de concentração conhecida como titulante, até a sua neutralização (pH 7,00). Utilizando um elétrodo de referência interno de prata-Cloreto de prata.

1. Objetivo:

Determinar a curva potênciométrica característica da titulação de uma solução problema de ácido clorídrico com uma solução padronizada de Hidróxido de Sódio, e assim determinar a concentração dessa solução problema.

1. Procedimento experimental:

Após a calibração do pH metro, foi transferido 25,00mL da solução problema de HCl com auxilio de pipeta, para o copo de Griffin, adicionou-se aproximadamente 100 mL de H2O destilada e a barra magnética. Completou-se a bureta com a solução padrão de hidróxido de sódio para ser iniciada a titulação acrescentando de 2,00mL de solução padrão e aferindo-se seus respectivos pH, o procedimento foi efetuado até ultrapassar o ponto de equivalência (quando houve grande variação do valor do pH). Repetiu-se essa titulação, desta vez adicionando de 1,00 em 1,00mL de solução padrão de NaOH até 5,00mL antes e após o seu ponto de equivalência e neste intervalo foi adicionado 0,50 em 0,50mL desta solução padrão de NaOH.

1. Resultados obtidos na titulação potenciométrica.

1ª Aferição			2ª Aferição  - Aumento na precição
V NaOH (mL)	pH	1ª derivada		V NaOH (mL)	pH	VNaOH médio (mL)	1ª derivada
0	2,1	0,065		25	3,3	25,25	0,28
2	2,13			25,5	3,44
4	2,23	0,015		26	3,77	26,25	2,1
6	2,26			26,5	4,82
8	2,29	0,025		27	5,28	27,25	1,46
10	2,34			27,5	5,55
12	2,39	0,02		28	5,77	28,25	0,42
14	2,43			28,5	5,98
16	2,49	0,035		29	6,11	29,25	0,72
18	2,56			29,5	6,47
20	2,67	0,065		30	7,3	30,25	2,1
22	2,8			30,5	8,35
24	3,01	0,31		31	8,68	31,25	0,48
26	3,64			31,5	8,92
28	5,8	1,35		32	9,07	32,25	0,26
30	8,5			32,5	9,2
				33	9,29	33,25	0,14
				33,5	9,36
				34	9,45	34,25	0,2
				34,5	9,55

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