Trabalho quimica

1- De nome aos ácidos abaixo:

A - HCl: Ácido clorídrico B - HCLO: Ácido hipocloroso

C - HCLO₂: Ácido cloroso D - HCLO₃: Ácido clorídrico

E - HCLO₄: Ácido perclórico F - H₂S: Ácido sulfídrico

G - H₂SO₄: Ácido sulfúrico H - H₂SO₃: Ácido sulforoso

I - HNO₃: Ácido nítrico J - HNO₂: Ácido nitroso

K - HBr: Ácido bromídrico L - HCN: Ácido cianídrico

M - H₃PO₄: Ácido fosfórico N - H₃PO₃: Ácido fosforoso

O - H₃PO₂: Ácido hipofosforoso P - H₂CO₃: Ácido carbônico

2 - Equacione a ionização (em duas ou mais etapas, conforme o caso) e faça a constante (de todas as etapas) dos seguintes ácidos:

A- Sulfúrico

H₂SO₄  H⁺ + HSO₄⁻ 1° Etapa

HSO₄⁻  H⁺ + SO₄⁻² 2º Etapa

H₂SO₄  2H⁺+ SO₄⁻² Etapa final

B¬- Sulforoso

H₂SO₃ C H⁺ + HSO₃⁻ 1º Etapa

HSO₃⁻  H⁺ + SO₃⁻² 2º Etapa

H₂SO₃  2H⁺ + SO₃⁻² Etapa final

C- Carbônico

H₂CO₃  H⁺ + HCO₃⁻ 1º Etapa

HCO₃⁻  H⁺ + CO₃⁻² 2º Etapa

H₂CO₃  2H⁺ + CO₃⁻² Etapa final

D- Fosfórico

H₃PO₄  H⁺ + H₂PO₄⁻ 1º Etapa

H₂PO₄⁻  H⁺ + HPO₄⁻ ² 2º Etapa

HPO₄⁻ ²  H⁺ + HPO₄⁻ ³ 3º Etapa

H₃PO₄  3H⁺ + HPO₄⁻ ³ Etapa final

3 – De o nome as bases Abaixo:

A – Ba(OH)₂: Hidróxido de bário B – Fe(OH)₂: Hidróxido de ferro 2

C – Fe(OH)₃: Hidróxido de ferro 3 D – Sr(OH)₂: Hidróxido de estrôncio

E – CsOH: Oxido de césio F – Pb(OH)₂: Hidróxido de chumbo 2

G – Pb(OH)₄: hidróxido de chumbo 4 ou plúmbico

4 – De nome aos sais abaixo:

A – KCl: Cloreto de potássio B – NaBr: brometo de sódio

C – (NH₄)₂: Sulfeto de amônio D – Kl: Iodeto de potássio

E – Na₂CO₃: Carbonato de sódio F – CaSO₄: Sulfato de cálcio

G – Na₂SO₃: Sulfito de sódio H – K₃PO₄: Fosfato de potássio

I – NaNO₃: Nitrato de sódio J - Ca(NO₂)₂: nitrito de cálcio

K – MgCO₃: Carbonato de magnésio L – FeS: Sulfeto ferroso

M – Fe₂(SO₄)₃: Sulfato férrico

5 – Observe a estrutura genérica representada abaixo.

Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas nas estruturas, x devera ser substituído pelo seguinte elemento:

H — O

X == O Resposta correta C Carbono

H — O

A – Fósforo( )

B – Enxofre( )

C – Carbono(X)

D – Nitrogênio( )

6 – Verifica-se experimentalmente que tanto a água como o acido nítrico puros são maus condutores de eletricidade. Observa-se também que uma solução de acido nítrico em água e boa condutora de eletricidade. Explique essas observações experimentais.

O que conduz a eletricidade são os sais minerais que ela tem, ou seja não é a água,tanto que água destilada não conduz.

E isto conduz corrente elétrica porque HNO₃ libere os seguintes íons :

HNO2=>NO3-+ H+ Assim a solução de acido nítrico se torna uma boa condutora corrente.

7 – Os frascos A, B e C, contendo soluções aquosas incolores de substancias diferentes, foram adicionadas gotas de fenolftaleína. Observou-se que só o frasco A passou a apresentar coloração rósea. Indique a alternativa que indica substancia que podem estar presente em B e C.

A – NaOH e NaCl( ) B – H₂SO₄ e HCl(X ) C – NaOH e Ca(OH)₂( ) Resposta correta letra B - H₂SO₄ e HCl