VELOCIDADE DA REAÇÃO DE DESCOLORAÇÃO DO PERMANGANATO DE POTÁSSIO

[pic 1]

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CARIRI

CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA

CURSO DE ENGENHARIA CIVIL

LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL PARA ENGENHARIAS

ALIANE CRISTIANE DE SOUSA FORMIGA

VELOCIDADE DA REAÇÃO DE DESCOLORAMENTO DO PERMANGANATO DE POTÁSSIO ()[pic 2]

Juazeiro do Norte – CE

2018

OBJETIVOS:

1. Analisar a velocidade da reação de descoloramento do permanganato de potássio ([pic 3]

MATERIAIS:

Equipamentos:

1. Béquer
2. Termômetro
3. Cronometro

Reagentes:

1. Ácido Oxálico 0,5M
2. Ácido clorídrico 0,5M
3. Água
4. Permanganato de potássio 0,04M

PROCEDIMENTO REALIZADO:

1. Selecionamos 3 béquers (A, B e C)
2. Cada béquer havia: 5mL de HCl 0,5M com 5mL de ácido oxálico 0,5M e 50mL de H2O

BEQUER A:

Verificamos a temperatura da mistura usando o termômetro e notamos a temperatura de 25,5 °C

Em temperatura ambiente, adicionamos 4mL de KMNO4 a 0,04M agitando com continuidade e acionamos o cronometro simultaneamente marcando até o momento do descoloramento total da solução

BEQUER B:

Aquecemos a solução em uma manta aquecedora observando e controlando a temperatura até os 40 °C e logo após adicionamos 4mL de KMNO4 agitando sempre o béquer e iniciamos o cronometro simultaneamente

BEQUER C:

Aquecemos a solução em uma manta aquecedora observando e controlando a temperatura até os 60 °C e logo após adicionamos 4mL de KMNO4 agitando sempre o béquer e iniciamos o cronometro simultaneamente da mesma forma que fizemos com o béquer C

Depois dos procedimentos foi anotado os seguintes dados:

	BEQUER A	BEQUER B	BEQUER C
Temperatura	25,5 °C	40,0 °C	60,0 °C
Tempo	42m 14s	8m 46s	46s

[pic 4][pic 5][pic 6]

EQUAÇÃO DA VELOCIDADES DE REAÇÃO E RESULTADOS:

2KMnO4 + 5HCl + 5H2C4O4 + 3H2O →→  2KCl + 2MnCl2 + 10CO2 + 10H2O

V=   x [pic 7][pic 8]

Béquer A:

 x          [pic 9][pic 10]

Béquer B:

  x  [pic 11][pic 12]

Béquer C:

4,3478 x 10-4[pic 13]