A COMPOSIÇÃO DE UM COMPOSTO [pic 1]

PRÁTICA 1 - A COMPOSIÇÃO DE UM COMPOSTO

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Universidade de Fortaleza (UNIFOR) - Experimentação de desafios em Engenharia.

Data da realização do experimento: 18/03

 

Alunos: Daniel Sobral de Lima Pinto (2210026)

   Luiz Gustavo Carvalho Falcão Rodrigues (2210080)

   João Lucas Gadelha Fernandes (2210018)

 

INTRODUÇÃO

        Neste experimento você irá determinar a porcentagem de água em sulfato de cobre pentahidratado, CuSO4.5H2O . Este composto, também conhecido como vitríolo azul, representa uma classe de compostos chamados hidratos. Estes são sais que contém uma quantidade definida de água em seus cristais; a quantidade é especificada na fórmula do hidrato. Exemplos de hidratos são cloreto de bário dihidratado, BaCl2.2H2O, sulfato de magnésio heptahidratado, MgSO4.7H2O e sulfato de cálcio dihidratado , CaSO4.2H2O . A molécula de água, chamada um ligante, está geralmente ligada diretamente ao cátion metálico por uma ligação (em geral muito fraca), como do íon [Ba(H2O)2]+2 .

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Imagem 1: íon [Ba(H2O)2]+2

.        

O íon complexo positivo tem ligações iônicas normais com os íons cloreto negativos. Ocasionalmente, a água pode estar ligada ao anion. Em qualquer caso, a ligação do ligante não é excessivamente forte, e quando os hidratos são aquecidos, a água é perdida, deixando o sal anidro (isento de água).

OBJETIVOS

Desenvolver uma base para o tratamento de dados experimentais e avaliar sua validade; Aprender algumas técnicas de laboratório quantitativas; Demonstrar que um composto tem uma composição ponderal definida; Familiarizar com uma classe de compostos chamados hidratos.

MATERIAIS E MÉTODOS

Para realizar o experimento, os materiais necessários foram:

• Cadinho
• Balança de precisão
• Aproximadamente 1 g de sulfato de cobre pentahidratado , CuSO4.5H2O
• Aquecedor com uma placa de amianto (chama baixa)
• Pinça

Segundo as instruções da Professora Rosa Ferreira, seguimos os seguintes passos:

• Levamos o cadinho para a balança, o pesamos, e anotamos o seu peso.
• Pesar, aproximadamente, de 1 g de sulfato de cobre pentahidratado, CuSO45H2O, diretamente no cadinho.  
• Pesamos o cadinho e seu conteúdo, depois anotamos o resultado.
• Transferimos o cadinho com o hidrato para o aquecedor com a placa de amianto e aquecemos com a chama baixa. A cor do composto, que era azul, mudou para branco. Quando completou a mudança de cor (cerca de 5 minutos), deixamos esfriar e pesamos o cadinho e seu conteúdo (sulfato de cobre anidro). Anotamos o seu peso.
• E assim, finalizamos o experimento.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

1. Os Hidratos São Compostos químicos resultante de uma quantidade definida de água e outra substância. São exemplos de sais hidratados: O Cloreto de Ferro Di hidratado Cl2.2.H2O; O Brometo de zinco octa-hidratado ZnBr2.8.H2O                                                                                        
3. Sobre os Conceitos de Exatidão e Precisão: A exatidão mede a correspondência do valor experimental com o valor verdadeiro. Quanto mais próximo o valor experimental do valor verdadeiro, mais exato ele é.                        

A precisão indica o quanto as medidas em uma série de valores experimentais concordam entre si.            

4)

 Tabela de resultados do Experimento do Daniel Sobral (2210026)

Peso cadinho	44,564g
Peso do cadinho + Hidrato	45,441g
Peso do Hidrato	0,877g
Peso do CuSO4 anidro + cadinho	45,172g
Peso CuSO4 anidro	0,578g
Peso água no hidrato	0,299g
% de água	34,09%

 

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