A CONDUTIVIDADE ELÉTRICA DE SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS

1 INTRODUÇÃO

A condutividade elétrica é um meio pelo qual se verifica, se um determinado material possui ou não, capacidade de conduzir corrente elétrica.

“Os eletrólitos, são substâncias que dão origem a soluções aquosas condutoras de eletricidade; a essa classe pertencem os ácidos, as bases e os sais. Os eletrólitos, porém, não são todos iguais. Alguns produzem soluções altamente condutoras, e outros dão soluções de condutividade relativamente baixa. São classificados, em dois tipos:

Eletrólitos fortes: dão origem a soluções de alta condutividade; pertencem a esse tipo todos os sais (com apenas pouquíssimas exceções, como os haletos de cádmio), os ácidos fortes (H2SO4, HCl, HNO3, etc.) e as bases fortes (NaOH, KOH, etc.).

Eletrólitos fracos: dão origem a soluções de condutividade média; são os ácidos fracos (CH3CO2H, HF, H2S, H2SO3, etc.) e as basesfracas (NH3, CH3NH2, etc.).

Não-Eletrólitos: são substâncias cuja solução aquosa não conduz eletricidade, sendo exemplos as substâncias orgânicas em geral,como álcool, glicerina, açúcar, etc” (CONSTANTINO, Mauricio; SILVA, Gil; DONATE, Paulo; FUNDAMENTOS DE QUÍMICA EXPERIMENTAL. São Paulo: Edusp – Editora da Universidade de São Paulo, 2004).

2 OBJETIVOS

Realizar o experimento das soluções químicas com o circuito aberto, para

classifica-los em eletrólitos fortes, fracos ou não eletrólitos.

3 METODOLOGIA

3.1 Materiais Utilizados:

- Circuito elétrico para avaliar condutividade elétrica de materiais

- Tubos de ensaio

- Espátula

- Pipeta

3.2 Reagentes Utilizados:

- Água destilada

- Base Forte

- Base Fraca

- Ácido Forte

- Ácido Fraco

- Sal

3.3 Procedimento Experimental:

- Experimento 1:

Testou-se a condutividade elétrica das substâncias químicas, no estado físico originais,

previamente selecionadas:

Inseriu-se uma pequena quantidade de cada substância química em tubos de ensaio (1/2 da capacidade do tubo de ensaio);

Inseriu-se os eletrodos no interior dos tubos de ensaio;

Observou-se o comportamento das substâncias químicas quanto a condutividade elétrica e anotou-se os resultados.

- Experimento 2:

Testou-se a condutividade elétrica das mesmas substâncias químicas, utilizadas no

experimento 1, em presença de solução aquosa (água destilada).

Inseriu-se uma alíquota de cada solução em tubos de ensaio (1/2 da capacidade do tubo de ensaio);

Inseriu-se eletrodos no interior dos tubos de ensaio;

Observou-se o comportamento das substâncias químicas em meio aquoso quanto a

condutividade elétrica e anotou-se os resultados.

- Experimento 3:

Testou-se a diferença de condutividade elétrica entre um ácido forte e um ácido fraco;

Inseriu-se uma alíquota de um ácido fraco em tubos de ensaios (1/2 da capacidade do tubo de ensaio);

Inseriu-se os eletrodos no interior dos tubos de ensaio;

Observou-se o comportamento do ácido fraco quanto a condutividade elétrica e anotou-se os resultados. Repetiu-se o procedimento com uma alíquota de ácido forte.

Observou-se o comportamento do ácido forte quanto a condutividade elétrica e anotou-se os resultados.

- Experimento 4:

Testou-se o comportamento de condutividade elétrica entre uma base forte e uma base

fraca;

Inseriu-se uma alíquota de uma solução aquosa de uma base fraca em tubos de ensaios

(1/2 da capacidade do tubo de ensaio);

Inseriu-se os eletrodos no interior dos tubos de ensaio;

Observou-se o comportamento da base fraca quanto a condutividade elétrica e anotou-se os resultados. Repetiu-se o procedimento com uma alíquota de solução aquosa de uma base forte.

Observou-se o comportamento da base forte quanto a condutividade elétrica e anotou-se os resultados.

4 RESULTADOS E DISCUSSÕES

Nas tabelas abaixo notar-se-á que todos os componentes iônicos (bases e sais), e alguns compostos molares (ácidos),