A Caracterização de Substâncias
Por: Marília Simão • 23/6/2019 • Trabalho acadêmico • 1.363 Palavras (6 Páginas) • 209 Visualizações
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Relatório de Química Experimental –
Caracterização de substâncias com indicadores
Anápolis – GO
Março de 2018
- Introdução Teórica
Uma das definições de ácido e base usada atualmente é a de Svante Arrhenius (1887). Ele sugeriu que as propriedades dos ácidos poderiam ser definidas como substâncias que liberam íons hidrogênio (prótons, H+) em solução e as bases poderiam ser definidas como substâncias que liberam íons hidróxidos (OH-) em solução.
Em 1923, J. N. Brønsted e J. M. Lowry propuseram que os ácidos são substâncias que agem como doadoras de prótons e bases são substâncias receptoras de prótons, de forma que em uma reação ácido-base ocorre uma competição para a formação de uma ligação covalente com H+.
Em 1909, S. P. L. Sørensen sugeriu a adoção de um termo denominado pH (potência do íon hidrogênio ), definido pela equação:
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Sendo assim, as soluções irão possuir um pH entre 0 e 14.
Se o pH da solução for < 7,0, a solução é considerada ácida.
Se o pH da solução for = 7,0, a solução é considerada neutra.
Se o pH da solução for > 7,0, a solução é considerada básica.
Para determinar o pH das soluções, no século XVII, Robert Boyle introduziu o uso de indicadores de pH.
Os indicadores ácido-base ou indicadores de pH são substâncias orgânicas fracamente ácidas (indicadores ácidos) ou fracamente básicas (indicadores básicos) que apresentam cores diferentes para suas formas protonadas e desprotonadas; isto significa que mudam de cor em função do pH2. (TERCI, Daniela. 2002).
Sendo assim, o indicador mudará de cor de acordo com o pH da solução, como demonstrado na tabela abaixo.
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- Objetivos
Determinar se uma solução é ácida ou básica de acordo com seu pH, utilizando os indicadores requisitados e relacionar as cores características do indicador usado em meio ácido ou básico.
- Parte Experimental
Materiais utilizados:
Vidrarias
15 tubos de ensaio
7 pipetas
Soluções e Indicadores
Solução aquosa de NaCl 5%
Vinagre
Leite de Magnésia
Azul-de-bromotimol
Alaranjado-de-metila
Vermelho-de-metila
Fenolftaleína
Azul de timol
Procedimentos:
- Para o inicio do experimento, limpamos com água destilada 15 tubos de ensaio. Logo após, separamos 5 destas vidrarias e adicionamos uma medida x de vinagre. Em outros 5 tubos, adicionamos outra medida x de solução aquosa de NaCl, com o auxílio de uma pipeta. E nos 5 tubos restantes, novamente com uma pipeta, adicionamos uma medida x de Leite de Magnésia.
- Em cada um dos 5 tubos com vinagre, colocamos uma gota dos seguintes indicadores, respectivamente: Fenolftaleína, Azul-de-bromotimol, Vermelho-de-metila, Azul de Timol e Alaranjado-de-metila. Tal processo foi repetido nos 5 tubos com a solução aquosa de NaCl e nas 5 vidrarias contendo Leite de Magnésia. Após, observamos a coloração que apresentou.
- Resultados
- Indicadores nos tubos com vinagre
Fenolftaleína
Ao colocar uma gota de fenolftaleína no tubo com vinagre, a coloração da solução ficou aparentemente incolor/amarelada.
Azul-de-bromotimol
Ao colocar uma gota de Azul-de-bromotimol no tubo com vinagre, a coloração da solução ficou amarela.
Vermelho-de-metila
Ao colocar uma gota de Vermelho-de-metila no tubo com vinagre, a coloração da solução ficou rosa.
Azul de timol
Ao colocar uma gota de Azul de timol no tubo com vinagre, a coloração da solução ficou amarelo.
Alaranjado-de-metila
Ao colocar uma gota de Alaranjado-de-metila no tubo com vinagre, a coloração da solução ficou vermelha.
- Indicadores nos tubos com solução aquosa de NaCl
Fenolftaleína
Ao colocar uma gota de fenolftaleína no tubo com solução aquosa de NaCl, a coloração da solução ficou Incolor.
Azul-de-bromotimol
Ao colocar uma gota de Azul-de-bromotimol no tubo com solução aquosa de NaCl, a coloração da solução ficou amarelo.
Vermelho-de-metila
Ao colocar uma gota de Vermelho-de-metila no tubo com solução aquosa de NaCl, a coloração da solução ficou levemente rosa.
Azul de timol
Ao colocar uma gota de Azul de timol no tubo com solução aquosa de NaCl, a coloração da solução ficou amarelo.
Alaranjado-de-metila
Ao colocar uma gota de Alaranjado-de-metila no tubo com solução aquosa de NaCl, a coloração da solução ficou vermelha.
- Indicadores nos tubos com Leite de magnésia
Fenolftaleína
Ao colocar uma gota de fenolftaleína no tubo com Leite de Magnésia, a coloração da solução ficou rosa.
Azul-de-bromotimol
Ao colocar uma gota de Azul-de-bromotimol no tubo com Leite de Magnésia, a coloração da solução ficou azul.
Vermelho-de-metila
Ao colocar uma gota de Vermelho-de-metila no tubo com Leite de Magnésia, a coloração da solução ficou amarelo/bege.
Azul de timol
Ao colocar uma gota de Azul de timol no tubo com Leite de Magnésia, a coloração da solução ficou azul.
Alaranjado-de-metila
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