A DECOMPOSIÇÃO DA ÁGUA OXIGENADA
Por: dacinha • 31/5/2015 • Trabalho acadêmico • 762 Palavras (4 Páginas) • 1.269 Visualizações
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
NAARA GOMES VENÂNCIO
EDILAINE DUTRA VIANA
VICTOR HOLIGUTI
DECOMPOSIÇÃO DA ÁGUA OXIGENADA
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
LONDRINA
2014
NAARA GOMES VENÂNCIO
EDILAINE DUTRA VIANA
VICTOR HOLIGUTI
DECOMPOSIÇÃO DA ÁGUA OXIGENADA
Trabalho apresentado à disciplina de
Química Geral – Laboratório, do Curso Licenciatura em Química
da Universidade Tecnológica Federal do Paraná – UTFPR.
Orientador: Prof.ª.: Márcia Camilo Figueiredo.
LONDRINA
2014
Sumário
1. Introdução
2. Objetivo
3. Materiais e Reagentes
4. Procedimentos
5. Resultados e Discussão
6. Conclusão
7. Referências
- Introdução
Experimento realizado em sala de laboratório no dia 27/01/2014.
A cinética é um ramo da química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. Saber dessa velocidade é de grande importância para o dia a dia. As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, pelos seguintes fatores: concentração dos reagentes; estados físicos dos reagentes; temperatura na qual a reação ocorre; presença de um catalisador.
Sendo este ultimo uma espécie química que promove o aumento da velocidade de uma reação através da diminuição da energia de ativação.
O presente relatório tem a finalidade de descrever o processo de decomposição da água oxigenada (H2O2 = peróxido de hidrogênio) em contato com o catalisador cloreto de ferro III.
- Objetivo
Mostrar que a presença de uma substância (catalisador) faz com que uma reação passe a acontecer mais rapidamente.
- Materiais e Reagentes
- Kitassato
- Proveta
- Pipeta volumétrica
- Pera de borracha
- Espátula
- Béquer
- Água oxigenada 10 vl.
- Água oxigenada 20 vl.
- Cloreto Ferro III
- Mangueira de látex
- Bacia plástica
- Relógio cronômetro
- Procedimentos
Montou-se a aparelhagem da reação, conectando – se o frasco de Kitassato a uma bacia cheia de água. Em seguida adicionou-se 3 mL de água oxigenada volume 10 no frasco de Kitassato, tampou-se o frasco imediatamente e iniciou-se a contagem do tempo de reação. Após 5 minutos de reação observou-se se houve produção de gás e anotou-se o observado.
Adicionou-se uma espátula de cloreto de Ferro III ao frasco de Kitassato contendo 10 mL de água oxigenada 10 volumes, tampou-se o frasco imediatamente e agitou-se o Kitassato de tempos em tempos; após 5 minutos da reação fez-se uma leitura do volume do gás no tubo coletor e anotou-se o resultado.
Repetiu-se o experimento utilizando-se volumes idênticos de água oxigenada porém de 20 volumes e de cloreto de Ferro III.
- Resultados e Discussão
Observou-se que quando havia apenas água oxigenada não houve alteração alguma no gás talvez por haver pouca concentração de água oxigenada, porém quando acrescentou o cloreto de ferro III (catalisador) houve uma mudança no volume do gás, o catalisador não foi consumido, pois usa função é acelerar a reação química sem ser consumido durante o processo.
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