Rela prop da agua oxigenada
Por: Natalia Beatriz • 13/8/2015 • Relatório de pesquisa • 3.106 Palavras (13 Páginas) • 1.014 Visualizações
INSTITUTO FEDERAL DE CIENCIAS E TECNOLOGIA DA BAHIA
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Propriedades da Água Oxigenada e dos Halogênios
Natalia Beatriz de Jesus Souza Santos
Salvador; Agosto de 2015
INSTITUTO FEDERAL DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DA BAHIA
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Propriedades da Água Oxigenada e dos Halogênios
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Equipe Técnica: Natalia Beatriz Santos e Quezia Conceição
Turma: 8823 Grupo 2 Número: 24 e 26
Orientador: Robert Newton
Curso: Química Ano: 2º
Salvador; Agosto 2015
Sumário
- Introdução Teórica..................................................................04
- Objetivos.................................................................................05
- Parte Experimental.................................................................05
3.1- Materiais e reagentes......................................................05
3.2- Procedimentos experimentais.........................................06
- Resultados e discussões.......................................................07
- Conclusão..............................................................................10
- Referências............................................................................10
- INTRODUÇÃO TEÓRICA
O hidrogênio e o oxigênio são uns dos elementos mais abundantes na terra, de forma que juntos formam a água, liquido essencial para a vida. Esses dois elementos unidos numa estrutura em que dois átomos de oxigênio estão ligados entre si e cada um deles ligado a outro átomo de hidrogênio forma o peróxido de hidrogênio (H2O2) também conhecido como água oxigenada. A água oxigenada ocorre com muita raridade na natureza, pois é instável e de decompõe facilmente em água e oxigênio gasoso. Sua dissolução em água ocorre em todas as proporções, porém é uma reação exotérmica.
H2O2 (l) → H2O(l) + O2(g)
Quando se encontra na forma pura, é um líquido incolor, que forma mais ligações de hidrogênio que a água, pelo fato de possuir dois pólos negativos ao invés de um só, que são dois átomos de oxigênio; por isso, seu ponto de ebulição é mais alto que o da água (P.F.= -0,4°C ; P.E.= 152°C). Sua densidade também é maior (d= 1,4 g/cm3) e possui uma boa constante dielétrica, mas que não tem muita utilidade caso queira-se um solvente ionizante, pois além de se decompor facilmente é um forte agente oxidante.
No que se refere às suas propriedades químicas, a mais notável é o alto poder de oxidação dessa substância, que pode ser explicado pela sua tendência a se decompor. Lembrando que a reação de decomposição pode ser classificada como reação de oxirredução, pois ocorre variação no nox das substâncias, como no caso da água oxigenada, onde o elemento que varia o nox é o oxigênio e essa variação é de -1 (reagente) para 0 (gás oxigênio) e -2 (água). A água oxigenada é um forte agente oxidante utilizado nos laboratórios para oxigenar cianetos e sulfetos. Quando atua como agente oxidante forma-se água e um átomo de oxigênio que se torna disponível para uma provável oxidação.
O comportamento do peróxido também se difere em meio ácido e em meio básico. O meio básico acelera a decomposição, pois devido à presença de um grupo oxidrila no composto, ocorre uma interação com a água oxigenada fazendo com que essa molécula se quebre mais rapidamente. O meio ácido, porém, retarda, pois o hidrogênio presente no ácido vai “competir” pelos elétrons da molécula, retardando a decomposição.
Os halogênios (nomenclatura grega que significa formadores de sais) são os elementos químicos do grupo 17 que possuem uma alta tendência a receber elétrons. Essa tendência pode ser explicada pelo seu numero de elétrons na camada mais externa, pois, como todos os
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Elementos químicos presentes na tabela (exceto os gases nobres) procuram se estabilizar, os elementos da família 7A também, e como eles já possuem sete elétrons, para que ocorra a estabilização do elemento, completando o seu octeto, é muito mais viável que o mesmo receba elétrons e não doe elétrons. Os elementos que constituem essa família são: Flúor, cloro, bromo, iodo e astato. Os halogênios praticamente não apresentam propriedades metálicas, por conta da sua elevada eletronegatividade, embora o iodo sólido tenha certa aparência metálica. O astato é o elemento mais pesado do grupo e também apresenta uma fraca característica metálica, mas, sendo um elemento radioativo de vida curta, ainda não foi preparado em quantidade suficiente para se saber se o sólido é ou não metálico.
- OBJETIVOS
- Avaliar o comportamento da água oxigenada em meio ácido, em meio básico e frente a alguns compostos;
- Reconhecer que a água oxigenada está envolvida em reações de oxirredução;
- Correlacionar à composição da água oxigenada com suas capacidades oxidantes e redutoras;
- Identificar reações em que a água oxigenada atua como oxidante e como redutor;
- Comparar o poder oxidante dos halogênios e o poder redutor dos haletos;
- Avaliar o comportamento de haletos e halogênios em clorofórmio e em água.
- PARTE EXPERIMENTAL
- Materiais e reagentes
Tabela 1: Materiais utilizados na prática
Materiais | Capacidade (mL) | Quantidade |
Tubos de ensaio | Desconhecida | 7 |
Erlenmeyer | 200 | 2 |
Lamparina | - | 1 |
Palitos de fósforo | - | 6 |
Espátula | - | 1 |
Bastão de Vidro | - | 1 |
Provetas | 25 | 4 |
Béquer | 100 | 8 |
Conta Gotas | 3 | 4 |
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Tabela 2: Reagentes utilizados na prática
Reagentes | Concentração |
Brometo de potássio | 0,1 mol L-1 |
Cloreto de sódio | 0,1 mol L-1 |
Iodeto de potássio | 0,1 mol L-1 |
Água oxigenada | a 20 volumes |
Ácido clorídrico | 0,1 mol L-1 |
Hidróxido de sódio | 0,1 mol L-1 |
Ácido sulfúrico | 0,5 mol L-1 |
Sulfato de ferro (II) | a 5% m\v |
Ferrocianeto de potássio | a 5% m\v |
Permanganato de potássio | 0,02 mol L-1 |
Batata em pedaços | - |
Dióxido de manganês | - |
Água de cloro | - |
Água de bromo | - |
Cristais de iodo | - |
Clorofórmio | - |
Solução de amido | - |
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