A ELETROQUÍMICA

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO

CAMPUS ACADÊMICO DO AGRESTE

     NÚCLEO DE TECNOLOGIA        

BACHARELADO EM ENGENHARIA CIVIL

ELETROQUÍMICA

EDUARDO AUGUSTO DE OLIVEIRA SILVA

JENIFFER PRISCILLA DA SILVA LIMA

MANUELA DE ALMEIDA ARAÚJO

TÚLIO HENRIQUE NEVES DE SANTANA LINS

CARUARU-PE

2022

EDUARDO AUGUSTO DE OLIVEIRA SILVA

JENIFFER PRISCILLA DA SILVA LIMA

MANUELA DE ALMEIDA ARAÚJO

TÚLIO HENRIQUE NEVES DE SANTANA LINS

ELETROQUÍMICA

Trabalho acadêmico de modelo de  relatório laboratorial, como requisito à  obtenção de nota do terceiro exercício de Química Geral da Universidade Federal  de Pernambuco

Orientadora: Professora Drª. Érika Pinto Marinho

Caruaru-PE

2022

RESUMO

Este relatório visa explicar os resultados e observações feitas decorrentes da realização de experimentos envolvendo o estudo da eletroquímica, além de especificar as metodologias utilizadas, assim como os resultados obtidos durante a realização da atividade executada no laboratório.

Palavras-chave: Aula prática. Química Geral. Reações redox. Eletroquímica.  

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO        5

2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL        6

2.1. Materiais utilizados        6

2.2. Estudo de reações de oxirredução        6

2.2.1. Cobre metálico e Fe2+        6

2.2.2. Ferro metálico e Cu2+        6

2.2.3. Cobre metálico e Ag+        7

2.3. Efeito do meio ácido        7

2.4. Construção de célula eletroquímica        7

2.5. Determinação do Kps do hidróxido de cobre        7

3. RESULTADOS E DISCUSSÃO        8

3.1. Estudo das reações de oxirredução        8

3.1.1. Cobre metálico e Fe2+        8

3.1.2. Ferro metálico e Cu2+        8

3.1.3. Cobre metálico e Ag+        8

3.2. Efeito do meio ácido        9

3.2.1. Magnésio e HCl        9

3.2.2. Alumínio e HCl        9

3.2.3. Ferro e HCl        10

3.2.4. Zinco e HCl        10

3.2.5. Cobre e HCl / Cobre e HNO3        10

3.3. Célula Eletroquímica        11

3.4. Determinação do Kps do hidróxido de cobre        11

4. CONCLUSÃO        13

5. REFERÊNCIAS        15

6. QUESTIONÁRIO        16

1. INTRODUÇÃO

        

A eletroquímica trata da conversão de energia elétrica em energia química nas células eletrolíticas, assim como da conversão de energia química em energia elétrica nas pilhas galvânicas ou voltaicas. Em uma célula eletrolítica, ocorre um processo chamado eletrólise, no qual a passagem de eletricidade através da solução fornece energia suficiente para promover, desse modo, uma reação não espontânea de oxirredução. Uma pilha galvânica, porém, é uma fonte de eletricidade resultante de uma reação redox espontânea que ocorre em solução.

Uma célula galvânica geralmente é composta por duas placas metálicas, chamadas de eletrodos, imersas em soluções com íons da mesma espécie, unidas por um voltímetro e uma ponte de salina, que é responsável por manter o equilíbrio entre as soluções, e faz com que os íons possam transitar entre um béquer e outro. Assim que o voltímetro registra a passagem de corrente elétrica, o processo é concluído.

A eletrólise pode ser definida como o processo inverso, visto que, utiliza-se a energia elétrica para que a reação redox aconteça.

Assim, é de se imaginar que a eletroquímica tenha uma imensa aplicabilidade no cotidiano, como por exemplo: reações no corpo humano, fabricação de aparelhos eletrônicos, aplicações na indústria química,  revestimento em peças de ferro e aço, efeitos de corrosão, além de várias aplicações na engenharia civil. Por isso, é de extrema importância que um profissional de engenharia tenha um bom conhecimento prático e teórico a respeito dos processos eletroquímicos.

2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

2.1. Materiais utilizados

•   Béquer de 50mL;
•   Pipeta volumétrica;
•   Pipeta de Pasteur;
•   Proveta;
•   Lixa;
•   Algodões;
•   Tubos de ensaio;
•   Água destilada;
•   Tubo em forma de U;
•   Lâmina de cobre;
•   Lâmina de zinco;
•   Fio de cobre;
•   Prego;
•   Voltímetro;
•   FeSO4 0,1 M;
•   CuSO4 0,1 M;
•   AgNO3 0,1 M;
•   HCl 0,1 M;
•   HNO3;
•   KCl 1 M;
•   NaOH 0,1 M.

2.2. Estudo de reações de oxirredução

2.2.1. Cobre metálico e Fe2+

Um pedaço de cobre, previamente lixado, foi colocado em 3 mL de solução de sulfato de ferro II (FeSO4(aq)) 0,1 M. A fim de obter um melhor resultado, o tubo de ensaio com a solução foi deixado em repouso por um tempo.