A ESTEQUIOMETRIA DE REAÇÕES
Por: Calixto Junior • 10/12/2016 • Trabalho acadêmico • 580 Palavras (3 Páginas) • 834 Visualizações
INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO – IFES
QUÍMICA INDUSTRIAL E LICENCIATURA EM QUÍMICA
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA EXPERIMENTAL II
Professor (a): Heloá Santos.
LAUDO TÉCNICO
TURMA: Química Industrial – 2016/1. Grupo: G1.
Prática N°: 06
TÍTULO: ESTEQUIOMETRIA DE REAÇÕES
ALUNOS: ALICE BARBOSA BELCHIOR, GEICIANE COSTA NASCIMENTO,
JOSÉ CALIXTO DA SILVA JÚNIOR e MIGUEL ANTONIO ULIANA.
- OBJETIVOS:
Realizar uma reação de precipitação.
Obter o rendimento de uma reação a partir de cálculos estequiométricos.
- MATERIAIS E REAGENTES:
- Cromato de Potássio (K2CrO4);
- Cloreto de Bário (BaCl2);
- Béqueres, Provetas, Bastão de vidro, Funil, Água Destilada;
- Vidro de Relógio, Suporte com anel de ferro, Papel de Filtro;
- Estufa de Secagem e Esterilização, Dessecador, Balança Analítica.
- RESULTADOS
Dados:
Massa de K2CrO4: 0,8010g
Massa de BaCl2: 0,6025g
Massa do Papel de filtro Vazio: 1,4933g
Massa do Vidro de Relógio Vazio: 33,0748g
Massa do Vidro de Relógio com o Precipitado: 35,1674
Massa do Papel de filtro com precipitado: 2,0926
Precipitado: 0,5993g
MM K2CrO4: 194,19 g.mol
MM BaCl2: 208,23 g.mol
MM BaCl2.H2O: 244,45 g.mol
Reação química:
K2CrO4 + BaCl2(aq) → 2KCl(aq) + BaCrO4
1 mol K2CrO4 -------------- 1 mol BaCl2
M K2CrO4/MM K2CrO4 – M BaCl2/MM BaCl2
M K2CrO4 x MM BaCl2/MM K2CrO4 = M BaCl2
1 mol BaCl2.H2O ------ 1 mol BaCl2
M/MM -------------------- M/MM
0,6453g.mol/244,45g – M BaCl2 mol/208,23g
M BaCl2 = 0,6456.208,23g.mol/244,25 mol
M BaCl2 = 134,370819/244,25
M BaCl2 = 0,550136413g
M K2CrO4 x MM BaCl2/MM K2CrO4 = M BaCl2
0,8025g.208,23g.mol/ 194,19 g.mol = M BaCl2
167,104575/194,19 = M BaCl2
0,86052101g = M BaCl2
Como a massa pesada de BaCl2 é menor que o K2CrO4, de acordo com o cálculo, então o BaCl2 é o reagente limitante.
K2CrO4 + BaCl2(aq) 2KCl(aq) + BaCrO4[pic 2]
1 mol BaCl2 ------------------------------ 1 mol BaCrO4
MM BaCrO4 = 253,37 g.mol
M BaCl2/ MM BaCl2 – M BaCrO4/MM BaCrO4
M BaCrO4 = M BaCl2 x MM BaCrO4/MM BaCl2
M BaCrO4 = 0,550136413g x 253,37 g.mol/208,23 g.mol
M BaCrO4 = 253,9201364/208,23
M teórica BaCrO4 = 0,669394722g.
- DISCUSSÃO DOS RESULTADOS
“Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas numa reação química.” (FOCAÇA, ano não disponível)
Neste experimentos utilizou-se a estequiometria para saber qual era o reagente limitante e o em excesso. E através do reagente limitante, que era o BaCl2 descobriou-se todos os outros dados para conclusão da experiência.
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